Informe Termodinámica

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Contenido

I.        Introducción        3

II.        Objetivo        3

III.        Desarrollo        3

IV.        Conclusiones        4

V.        Referencias bibliográficas        4

1. Introducción

La termodinámica es el estudio del calor, la temperatura, el trabajo y cómo se relacionan con otras propiedades físicas de la materia, como la energía interna, la entropía, la presión, etc. Un cambio en cualquiera de estas cantidades generalmente provoca un cambio en las otras.

1. Objetivo

Conocer los efectos del calor sobre los cuerpos: dilatación y cambios de estado, diferenciado entre calor y temperatura

1. Desarrollo

 Proceso Isotérmico

Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo en dicho cambio la temperatura constante en todo el sistema. La compresión o expansión de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas. Este otro sistema se conoce como foco calórico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía interna de un gas ideal solo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W. Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V = constante.

Proceso Isobárico

En termodinámica, un proceso isobárico es un cambio en el estado de una cierta cantidad de materia en la que la presión permanece constante. Lo que sí cambia es una o más de sus variables de estado. Si se transfiere calor al sistema se realiza trabajo y también cambia la energía interna del sistema. El proceso isobárico se rige por la ley de Charles. Según la ley de Charles, para una masa fija de gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura de Kelvin. Los procesos isobáricos están regulados por la primera ley de la termodinámica. En estos procesos, el incremento de la energía es igual al incremento de la entalpía menos la presión multiplicada por el incremento de volumen:              ΔE = ΔH - P·ΔV.    No confundir con los procesos isotérmicos, que se realizan a presión constante ni con los procesos adiabáticos, que no intercambia calor. En estos procesos sí que puede producirse un cambio de presión.

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