Informe de laboratoriode quimica inorganica

PROCEDIMIENTO (MONTAJE Y EJECUCIÓN)

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

HOJA DE TRABAJO DE LABORATORIO DE _____________

IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: FECHA:

INTEGRANTES

NOMBRE:

CÓDIGO:

NOMBRE: CÓDIGO:

NOMBRE: CÓDIGO:

PROGRAMA: GRUPO: DOCENTE:

TABLAS DE DATOS (RESULTADOS) Y/O OBSERVACIONES

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

INFORME DE LABORATORIODE QUIMICA INORGANICA

IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ESTEQUIOMETRIA FECHA: 19-05-2014

INTEGRANTES

NOMBRE:LAURA RODRIGUEZ SANTANDER

CÓDIGO:96032417016

NOMBRE:DANNY ACEVEDO OYOLA CÓDIGO:95060818550

NOMBRE: CÓDIGO:

PROGRAMA: RECUSROS AMB. GRUPO:C145 DOCENTE: SERGIO JAIMES

RESUMEN

Mientras la mezcla de reacción permanece en digestión, prepare un embudo de vástago

largo para realizar una filtración por gravedad. la masa de productos realmente obtenida, por lo general no es igual al

rendimiento teórico del producto. Muchos factores, tales como pérdida de material durante la transferencia de reactivos, presencia de impurezas o fallas en la reacción

para llegar hasta su culminación, pueden ser causas de la desviación. El rendimiento

real obtenido es llamado RENDIMIENTO EXPERIMENTAL, y es común expresar la

relación de los rendimientos experimental y teórico como PORCENTAJE DE

RENDIMIENTO.

TABLAS DE DATOS Y CALCULOS

DATOS PESAJE

Peso del vidrio de reloj + 1 papel filtro 36.676 gr

Peso BaSO4 seco 39.6805 gr

EVALUACIÓN

1. Calcule las moles de Na2SO4 en su muestra. Incluye el dato de su pesada

142.04 gr Na2SO4 → 233.39 gr BaSO4

1.1 gr Na2SO4 → x

X= 1.1gr * 233.39 gr /1.1 gr = 1.80 gr

2. Calcule las moles y los gramos de BaCl2. 2H2O necesarias para reaccionar

completamente con el BaCl2. 2H2O

3. Indique la masa de BaCl2. 2H2O usada en su reacción. Incluya su dato de

pesada

4. Resuma sus observaciones sobre la reacción

5. Calcule el rendimiento teórico de BaSO4

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