Informe de práctica de laboratorio de química

Discusión

En la práctica de laboratorio desarrollamos la solubilidad del clorato de potasio en agua.

Sabiendo primero que el KClO3 (clorato de potasio) es una sal, por lo tanto tendrá enlaces iónicos, mismos que permiten que sea soluble, las fuerzas intermoleculares, son fuerzas vaya la redundancia de las moléculas para permanecer unidas aun cuando él se haya solubilizado, es decir el clorato de potasio, no dejara de ser clorato de potasio, ya que si tu hierves esta mezcla y la evaporas, te quedara el KClO3 nuevamente, aunque un poco quemado claro.

Y sabiendo también que la solubilidad es una propiedad específica y que se utiliza para identificar una sustancia y que se define como el número máximo en gramos de una sustancia pura que se puede disolver en 100 o 1000 g de solvente a una temperatura determinada.

Luego de saber eso en nuestro grupo al agregar el clorato de potasio al agua y exponerlo a una temperatura de aproximadamente 60 grados centígrados en primera instancia no sabíamos la razón de porque el clorato siendo una sal no se había completado de solubilizar pero luego nos dimos cuenta de que este era solo parcialmente soluble  y que la el hecho de que no se solubilizara era debido a que la solución se encontraba sobresaturada y el agua ni la temperatura eran la adecuada para solubilizar todo el clorato de potasio que se encontraba en la solución.

Finalmente la razón que llegamos a concluir fue de que no se disolvió completamente en la solución debido a la sobresaturación de la misma y que si hubiera estado en las condiciones necesarias de agua y calor el suficiente tiempo esta se acabado de solubilizar prácticamente por completo.

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