Informe práctica de laboratorio sobre determinación del porcentaje de hidratación

RESUMEN

En la práctica de laboratorio sobre determinación del porcentaje de hidratación se llevó a cabo el siguiente procedimiento. Se pesó un crisol limpio y seco en la balanza analítica, el peso arrojado fue de 20,8418g ,luego se pesó en el crisol 0,5923g de CuSo4-5H2O; posteriormente se colocó el crisol y su contenido en un triángulo refractario sobre un aro sujeto a un soporte vertical, se calentó el crisol suavemente con un mechero por espacio de 4 minutos, y al finalizar el tiempo se observó que el sulfato cúprico pentahidratado cambio de color, tornándose de un color gris-verdoso; luego se calentó más fuertemente durante 10 minutos y al cabo de 8 minutos se observó que la sustancia empezó a oscurecerse, al concluir el tiempo se retiró el mechero y se dejó enfriar el crisol durante 1 minuto y se pasó al desecador por medio de las pinzas para que se enfriara a temperatura ambiente durante 10 minutos, se percibió, que la sustancia, se colocó un poco más verde, luego se retiró el crisol con su contenido del desecador y se pesó nuevamente, se obtuvo un peso final del sulfato cúprico pentahidratado de 0,3089, por último se agregaron 3 gotas de agua y se notó que la sustancia retorno a su color inicial, el cual era un azul brillante.

ANALIZIS Y RESULTADOS

Al comienzo de la práctica, el sulfato cúprico (II) pentahidratado   se encontraba en forma de hidrato, es decir, que contenía 5 moléculas de agua, al finalizar el tiempo previsto para el calentamiento de esta sustancia, se notó que este se tornó de un color gris-verdoso, es decir que tubo un cambio de color, ya que el sulfato cúprico pentahidratado que se tenía al comienzo de la practica era de color azul-brillante, este cambio ocurrió, porque se eliminaron las moléculas de agua por medio del calentamiento; al compuesto resultante se le denomina sulfato cúprico (II) anhidro. También se presentó una pérdida de peso del compuesto, la  cual fue de 0,2834, originada por lo anteriormente mencionado; al agregarle las 3 gotas el compuesto anhidro retoma su color inicial, es decir, que es nuevamente un compuesto hidratado. Respecto, a cuando el compuesto empezó a oscurecerse, podemos decir, que esto ocurrió porque el sulfato cúprico empezó a descomponerse, y a convertirse en oxido cúprico.

PREGUNTAS PUNTO 8

1- [pic 1]

2-[pic 2]

3- [pic 3]

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[pic 6]

El porcentaje de agua de hidratación en 0,5923 de sulfato cúprico pentahidratado es de 47,84%

4) Porcentaje de error

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