Infrome cinética química

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO[pic 1]

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

LICENCIATURA EN BIOLOGÍA Y QUÍMICA

 CINÉTICA QUÍMICA

Borrero Orellano Liz, Canencia Silvera Alexandra, Fernández Mendoza Katherine, Lara Cervantes Andrea

 27 febrero 2019

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RESUMEN

Para esta práctica, se tomaron 5 tubos de ensayo y se les colocaba una sustancia “a” con una concentración constante y una sustancia “b” con una concentración diferente en cada tubo, se observó y tomó nota del tiempo de reacción en cada uno. Luego, se invirtió el procedimiento, siendo la sustancia “b” la que mantenía con una concentración constante y la sustancia “a” la que tenía una variación de concentración en cada tubo, de igual manera se observó y se tomaron apuntes de su tiempo de reacción.

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INTRODUCCIÓN

La cinética química constituye aquella parte de la Fisicoquímica que se ocupa del estudio de la velocidad con que transcurren las reacciones químicas, así como de los factores que influyen sobre las mismas. De entre estos factores, se encuentra  la concentración de los reactivos, la velocidad,   temperatura.

La velocidad de reacción es la variación de la concentración de reactivos o productos que toman parte en la reacción, con el tiempo. En una reacción del tipo (Durango, 2016):

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Dada una reacción genérica donde A y B son reactivos y C y D son los productos de la misma, siendo a, b, c y d sus respectivos coeficientes estequiométricos.

La velocidad de reacción se puede expresar, indistintamente, como “velocidad de desaparición de uno de los reactivos ”

  ;  [pic 5][pic 6]

O  también puede expresarse como “velocidad de formación de uno de los productos en un espacio de tiempo”

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Generalmente las concentraciones se miden en moles por litro (mol.L-1) y los espacios de tiempo, en segundos (s). De este modo, la velocidad se medirá en moles por litro por segundo (mol.L-1. s1). (Méndez, 2010).

Del estudio experimental de la cinética de una reacción, se deduce su ley de velocidad, que es una ecuación que expresa la velocidad en una función de las concentraciones de la sustancia que toman parte en la reacción y que normalmente tiene la forma:

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Donde:

m, n … = órdenes de reacción parciales

m + n +… = orden de reacción total

k= constante de velocidad (función de la temperatura, de la propia reacción y –si lo hay- del catalizador).

El orden de reacción con respecto a un reactivo es el exponente de su término de concentración en la ley de velocidad y el orden de reacción global es la suma de los exponentes de todos los términos de concentración (Rodríguez, 2010).

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

Para la realización de esta experiencia se preparó una solución de 1000 mL de H2SO4 0.6 M. y también se preparó una solución de 500 mL de azul de metileno 0.05M

Para el estudio de la constante cinética y orden de reacción se preparó las soluciones con las indicaciones de la tabla #1,

Efecto de la concentración de ácido Ascórbico.[pic 10]

 Se agregó 10 mL de Azul de Metileno en un tubo de ensayo con 10 mL de cada solución de Ácido ascórbico y se observó el descoloramiento de dicha solución.

Al mismo tiempo se anotó el tiempo que tarda en realizarse dicha decoloración. Se tomó como referencia un color azul pálido constante[pic 11]

 Se Agregó 10 mL de Ácido Ascórbico en un tubo de ensayo que contenía 10 mL de cada solución de Azul de Metileno y se observó el descoloramiento de dicha solución. Al mismo tiempo se anotó el tiempo que tardó en realizarse dicha decoloración.  Se Tomó como referencia un color azul pálido constante.

Por último, se Determinó el orden de reacción respecto del Azul de Metileno, Ácido Ascórbico y global y la constante cinética de reacción.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Los siguientes resultados (Tabla 1 y 2) se obtuvieron luego de realizar el proceso descrito en la metodología y a partir de estos se calculó el orden de reacción respecto del azul de metileno, ácido ascórbico, orden global y la constante cinética de reacción.

Tabla 1. Datos obtenidos sobre el efecto de la concentración de ácido ascórbico

Tabla 2. Datos obtenidos sobre el efecto de la concentración de azul de metileno

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Orden 2                                              

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