Ingeniería en Biotecnología Taller Termodinámica

UNIVERSIDAD TÉCNICA DEL NORTE[pic 1]

FACULTAD DE INGENIERÍA EN CIENCIAS AGROPECUARIAS Y AMBIENTALES

Nombre: Andrea Bastidas                          

Carrera: Ingeniería en Biotecnología              

Nivel: Quinto

Fecha: 28/05/2018

Materia: Termodinámica

Taller Individual

1. Defina los siguientes conceptos

• Sustancia Pura

Son sustancias uniformes en su composición química, y estables, por lo que no cambian mientras permanezcan en el estado en el cual se observan. Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos. (Rolle, 2006)

• Fases de una sustancia pura

Existen 3 fases principales de la materia:

Fase sólida: en los sólidos los enlaces moleculares son más fuertes ya que tienen un patrón tridimensional que se repite por todo el sólido, es decir posiciones fijas dentro del sólido.

Fase líquida: en esta fase las moléculas ya no mantienen posiciones fijas y esta flotan entre sí, permitiendo que fluya.

Fase gaseosa: en esta fase las moléculas están muy separadas unas de otras y no tienen un orden molecular, es decir están dispersas y dependen del recipiente que las contiene. (Prezi Inc, 2014)

• Líquido comprimido

Considerando que un contenedor tiene agua a 20°C y 1atm de presión, se dice que bajo estas condiciones se trata de un líquido comprimido, es decir que no está a punto de evaporarse.

• Líquido saturado

Al incrementar su temperatura, al llegar a los 100°C el agua seguirá siendo un líquido pero al aumentar más la temperatura ocasionara que se evapore. Un líquido a punto de evaporarse recibe el nombre de líquido saturado. (Prezi Inc, 2014)

• Vapor saturado

El número de moléculas en el vapor aumenta hasta que se alcanza un punto en el que el número de moléculas que regresan al líquido es igual al número de las que lo dejan en el mismo intervalo de tiempo. Entonces existe equilibro y se dice que el espacio sobre la superficie del líquido está saturado. La presión del vapor cuando está saturado se llama presión de vapor saturado (o, en ocasiones, simplemente presión de vapor). (Olguín, 2006)

• Vapor sobrecalentado

El vapor sobrecalentado o vapor recalentado es el que se obtiene del vapor saturado cuando se le calienta más. El vapor sobrecalentado se produce en los recalentadores de vapor. Ocurre a veces que un líquido no hierve a la presión normal atmosférica aunque lo estemos calentando durante algún tiempo por encima del punto de ebullición. (Hopp, 1994)

• Mezcla saturada de líquido-vapor

La sustancia que está cambiando de estado de líquido a vapor recibe el nombre de mezcla saturada de líquido-vapor, y dependiendo de la calidad, la mezcla se encuentra entre los estados de líquido saturado y vapor saturado. (SALAS & IGLESIAS, 2014)

• Temperatura de saturación y presión de saturación

Temperatura de saturación: la temperatura a la que una sustancia empieza a hervir manteniendo constante la presión se llama temperatura de saturación. Así, por ejemplo, a 1atm de presión la temperatura de saturación del agua es de 100°C.

Presión de saturación: La presión a la que una sustancia empieza a hervir manteniendo constante la temperatura se llama presión de saturación. De la misma manera que en el caso anterior, a 100°C, la presión de saturación del agua es 1atm.  (SALAS & IGLESIAS, 2014)

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