Inhibidores de la corrosión practica

Es el valor en voltios que se considera como referente para determinar todos los potenciales electroquímicos según la serie comparativa con el hidrogeno  ( 8 )

1. IONES
2. POTENCIAL DE CELDA
3. H2 ←------→2H+  +2e
4. LA UNIDAD
5. POTENCIALES DE REFERENCIA
6. CATOLICO
7. LA DIFERENCIA ARITMETICA DE LOS POTENCIALES ESTANDAR
8. CERO
9. –O.440 VOLTIOS
10. AG=Ed-Ei+2F
11. POTENCIAL ESTANDAR DE H2
12. SERIE GALVANICA
13. -0.500VOLTIOS
14. CATIONES
15. LA DIFERENCIA ARITMETICA DE POTENCIALES ELECTRODICOS
16. POTENCIAL ESTANDAR
17. 10 H2---→2H+  + 2e
18. SERIE ELECTROQUIMICA
19. ECUACION DE NEARNST
20. AG=-EzF
21. -0.619VOLTIOS
22. POTENCIAL ELECTRODICO

Se conoce así al potencial de una sustancia cuando este es medido en condiciones de equilibrio: temperatura 25°C presión de una atmosfera y actividad de la sustancia uno  ( 16 )

se conoce así a la seria de ánodos cátodos que se construye para un medio especifico considerando los parámetros reales de la situación   ( 21 )

es la ecuación que relaciona el cambio de energía libre con el potencial eléctrico producido en una celda electroquímica ( 20 )

Es la reacción característica de un electrodo estándar de hidrogeno    ( 3 )

Se conoce así al valor en voltios que se obtiene considerando el potencial electroquímico de la sustancia y la concentración de los iones de la propia sustancia presentes en la solución con la que interactúa  ( 22 )

El potencial producido en una celda electroquímica fuera del equilibrio es equivalente a   ( 15 )

Se conoce así a las especies cargadas aportadas por el electrolito y que se encargan de conducir la corriente positiva en una celda galvánica  ( 14 )

Es el valor del potencial de un electrodo  de Fe cuando se introduce en una solución acuosa que contiene iones de Fe2+ con una concentración de 10 -6  ( 21 )

Se utiliza para hacer mediciones de potencial en casos prácticos sin embargo se deben validar comparándolos con el electrodo de hidrogeno para que dichas mediciones sean aceptadas  ( 5 )