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MARCO TEORICO

Ley de las proporciones definidas

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas enunciada en el año de 1799, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.

Ley de las proporciones múltiples

Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.

Clorato de potasio (KClO3)

El clorato de potasio o clorato potásico es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio. En su forma pura forma cristales blancos. Es el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoría de los laboratorios. Se emplea mayormente como oxidante, para realizar trabajos de pavonado y en la elaboración de pirotecnia y explosivos.

Perclorato de potasio (KClO4)

El perclorato de potasio es la sal inorgánica con la fórmula química KClO4. Al igual que otros percloratos, esta sal es un fuerte oxidante y potencialmente reacciona con muchas sustancias orgánicas. Es obtenido usualmente como un sólido cristalino incoloro. Es un oxidante común usado en fuegos artificiales, municiones cápsulas fulminantes, explosivos primarios, y es usado de diversas formas en propergol, pólvora destellante, "estrellas", y luces de bengala. Ha sido usado como oxidante en propergoles para cohetes de combustible sólido, aunque en esa aplicación ha sido reemplazado en su mayoría por el perclorato de amonio que tiene mayor rendimiento. El KClO4 tiene la más baja solubilidad de los percloratos de metales alcalinos (1.5 g en 100 ml de agua a 25 °C).

Dióxido de manganeso (MnO2)

El óxido de manganeso (IV) o dióxido de manganeso (fórmula química: MnO2), es un óxido iónico del manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxido más importante del manganeso, pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica, en la obtención de cloro y yodo, y como despolarizador en pilas secas.

METODOLOGIA EXPERIMENTAL

Clorato de potasio. 

• Pesamos el tubo de ensayo limpio y seco.
• Adicionamos 2g de Clorato de Potasio y 0.5 g de Dióxido de Manganeso como catalizador.
• Calentamos el tubo en la llama hasta que la sal se funde.
• Luego seguimos calentando hasta que se esté liberando oxígeno.
• Comprobamos si el oxígeno ha sido liberado totalmente, con una astilla de madera.
• Introducimos la astilla hasta que dejara de avivar fuego.
• Dejamos enfriar el tubo y lo pesamos con el residuo.

Perclorato de Potasio

• Pesamos el tubo de ensayo limpio y seco.
• Adicionamos 2g de perclorato de potasio.
• Calentamos el tubo en la llama hasta que la sal se funde.
• Luego seguimos calentando hasta que se esté liberando oxígeno.
• Comprobamos si el oxígeno ha sido liberado totalmente, con una astilla de madera.
• Introducimos la astilla hasta que dejara de avivar fuego.
• Dejamos enfriar el tubo y lo pesamos con el residuo.

ANALISIS DE RESULTADOS

KClO3

Peso del tubo limpio y seco = __35.03g____

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