Inmunotoxicidad

Introducción

• La disolución

La disolución es el proceso por el cual un sólido con características de solubilidad relativamente buenas entra en solución.

La disolución de un sólido supone la ruptura de los enlaces de la red cristalina y la consiguiente disgregación de sus componentes en el seno del líquido. Para que esto sea posible es necesario que se produzca una interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto, que recibe el nombre genérico de solvatación. Cuando una sustancia sólida se sumerge en un disolvente apropiado, las moléculas (o iones) situadas en la superficie del sólido son rodeadas por las del disolvente; este proceso lleva consigo la liberación de una cierta cantidad de energía que se cede en parte a la red cristalina y permite a algunas de sus partículas componentes desprenderse de ella e incorporarse a la disolución. La repetición de este proceso produce, al cabo de un cierto tiempo, la disolución completa del sólido. En algunos casos, la energía liberada en el proceso de solvatación no es suficiente como para romper los enlaces en el cristal y, además, intercalar sus moléculas (o iones) entre las del disolvente, en contra de las fuerzas moleculares de éste.

Para que la energía de solvatación tome un valor considerable es necesario que las interacciones entre las moléculas del soluto y entre las del disolvente sean de la misma naturaleza. Sólo así el fenómeno de la solvatación es lo suficientemente importante como para dar lugar por sí solo a la disolución del cristal.

Los procesos físico-químicos están influidos, además, por el factor desorden, de modo que tienden a evolucionar en el sentido en el que éste aumenta. La disolución, sea de sólido en líquido, sea de líquido en líquido, aumenta el desorden molecular y por ello está favorecida. Contrariamente, la de gases en líquidos, está dificultada por el aumento del orden que conllevan. Del balance final entre los efectos de ambos factores, el de energía y el de desorden, depende el que la disolución sea o no posible.

• La solubilidad

Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que está saturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada

Objetivos

• General

o Evaluar la importancia del perfil de disolución de un fármaco.

• Particulares

o Realizar un perfil de disolución de un fármaco de interés.

o Identificar los factores que influyen en la disolución de medicamentos.

Desarrollo experimental

Resultados

Tabla No. 1Curva tipo

A (242 nm) (mg/mL)

0.224 2 x 10-3

0.400 5 x 10-3

0.479 7.5 x 10-3

0.581 0.01

0.680 0.012

0.836 0.015

1.050 0.020

1.308

Tabla No.2 resultados obtenidos en la prueba de disolución a comprimidos de ácido ascórbico de 100 mg

tiempo Absorbancia 245 nm-dilución 1/100- Absorbancia 245 nm*100 (mg/mL)

1 0.020 2 0.0410

2 0.128 12.8 0.2795

3 0.056 5.6 0.1205

4 0.047 4.7 0.1006

5 0.059 5.9 0.1271

10 0.054 5.4 0.1161

15 0.055 5.5 0.1183

20 0.054 5.4 0.1161

25 0.052 5.2 0.1116

30 0.059 5.9 0.1271

Análisis de resultados

En esta práctica de realizó el perfil de disolución del Ácido Ascórbico en el equipo de disolución (Disolutor) en simulación del sistema gástrico (presencia de HCl) y a una temperatura de 37°C, obteniendo muestras primero cada minuto, posterior cada 5 minutos, de donde se obtuvieron las Absorbancias para determinar la concentración máxima obtenida en la disolución, que fue de 0.2795 mg/mL (tabla 2). Esta concentración de obtuvo a partir del a curva tipo (tabla 1) junto con la ecuación obtenida del gráfico de la misma (fig. 1). El volumen utilizado de la solución de Ácido Ascórbico fue de 800 mL, por lo que la cantidad obtenida de Ácido Ascórbico en ese volumen resulto de 223.6 mg.

En la fig. 2, se observa como esta concentración máxima es alcanzada en el minuto 2, donde posteriormente disminuye y permanece “constante”.

Sin embargo y pese a que se alcanza una máxima concentración, el valor obtenido de la misma no es razonable, ya que nuestro caso particular, trabajamos con una tableta de 100 mg de Ácido Ascórbico y es ilógico haber obtenido una concentración máxima del doble, como se describe en el primer párrafo, en cuyo caso se hubiera esperado un valor igual o ligeramente menor.

Una explicación a esto, es que la curva tipo utilizada para determinar las concentraciones de la disolución no indicaba con que concentración de Ácido Ascórbico se elaboró, puede que no haya sido con una de 100 mg de Ácido Ascórbico (ya que se trabajó con esta tableta) y por consiguiente esto afectó que los valores no cayeran dentro de la curva. Otro punto en cuestión es el equipo espectrofotométrico, ya que se tuvieron que utilizar 3 equipos diferentes para realizar las lecturas de las absorbancias y en ninguno coincidían los valores de las corridas; asimismo, debimos de haber realizado las pruebas por triplicado para poder comparar las variaciones y los limites de confianza.

Por otra parte,

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