Integradora De Quimica

Teoría de ácidos y bases

Características de ácidos y bases

Ácidos:

• Tienen sabor agrio.

• Son corrosivos para la piel.

• Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

• Disuelven sustancias

• Atacan a los metales desprendiendo H2.

• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

Bases:

• Tiene sabor amargo.

• Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.

• Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.

• Precipitan sustancias disueltas por ácidos.

• Disuelven grasas.

Escala del pH 0-14 y sus rangos

Reacción de neutralización y hidrólisis

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.

Generalmente la siguiente reacción ocurre:

ácido+ base → sal + agua

En esta reacción de neutralización se puede usar una solución indicadora tal como la fenolftaleina (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de Sodio), pero también se puede usar el azul de safranina, el azul de metilena, etc. para saber si esa solución contiene alguna base.

Es la reacción de ruptura de atracciones o enlaces iónicos por parte del H2O, en el caso de las sustancias como las sales inorgánicas y algunas sales orgánicas, ejemplo:

NaCl(s) +H2O ---> Na(+) (ac) + Cl(-)(ac), esto porque el agua es una molécula bipolar atrayendo a Na(+) y Cl(-) y separandolos y consumiendo energía.Es por eso que al disolver bastante sal comun en agua el sistema se enfría..

También se da en las moléculas soluble en agua como los ácidos: H2SO4, HCl, HNO3, donde la disociación es 100% con desprendimiento de energía ( exotérmicas).

Un caso particular de hidrólisis se da en sustancias poco ionizadas como el ácido acético, amoniaco en la que el agua contribuye mucho con el par ácido-base para establecer equilibrio, veamos:

CH3COOH + H2O === CH3COO(-) + H3O(+)

Par : CH3COOH( ácido)--- CH3COO-( base)

Par H2O ( base) --- H3O(+)( acido)

Como haz visto el agua desempeña un factor importante para muchas reacciones Químicas y antes que estas se den en el agua , hay siempre una reacción previa que en muchos casos se ignora llamada: Hidrólisis.

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