Integradora Quimica Etapa 4

Introducción

Un enlace químico es la fuerza que hace que estén unidos dos o más elementos, formando así compuestos. Existen distintos tipos de enlace, entre ellos:

Enlace Iónico: Tipo de enlace que se lleva a cabo entre un átomo metálico y uno no metálico, se produce cuando las diferencias de electronegatividad son tan grandes, que en vez de compartir electrones, los ganan o pierden para ser más estables (entre metales y no metales; ej, NaCl, CsCl).Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas:

• Son sólidos con elevados puntos de fusión.

• Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares.

• Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.

• Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y nometal).

Para que un enlace iónico se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea mayor a 1,7.La estructura de Lewis de un compuesto iónico los electrones de valencia pasan del metal al no metal, de modo que cada átomo cumpla la regla del octeto. Además la estructura de Lewis debe incluir, en este caso, las cargas eléctricas que quedan en cada átomo.

Enlace Metálico: Tipo de enlace entre dos átomos metales, sus elementos pueden ser, el cobre, la plata, el hierro, el oro y todos los metales, Propiedades:

• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.

• Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).

• Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.

• Presentan brillo metálico.

• Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.

Debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.

Enlace Covalente: Tipo de enlace entre dos átomos no metales, para que un enlace covalente se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea menor a 1.7, los elementos que lo conforman pueden ser, el carbono, el oxígeno, el hidrógeno y todos los no metales, propiedades:

Son las habituales de los enlaces covalentes:

Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.

La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.

Son muy malos conductores del calor.

La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma,

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