Interacciones Debiles En Sistemas Acuosos

Interacciones débiles en los sistemas acuosos

Los puentes de hidrogeno entre moléculas de agua proporcionan las fuerzas de cohesión que hacen que el agua sea liquida a temperatura ambiente que favorecen el extremo ordenamiento de moléculas típicas del agua cristalina (hielo). Las biomoleculas polares se disuelven fácilmente en el agua porque remplazar de manera energéticamente favorables las interacciones agua- agua por interacciones agua- soluto aun mas favorables (puente de hidrogeno e interacciones electrostática). Por el contrario las biomoleculas apolares interfieren las interacciones agua- agua por los que son muy pocos solubles en la misma.

Los puentes de hidrogeno y los enlaces iónicos, las uniones hidrofobitas ( del griego, “ miedo al agua” ) y las interacciones de van der waals, aunque individualmente débiles, son numerosas en las macromoléculas biologiotas por lo que colectivamente tienen una influencia muy significativa sobre la estructura tridimensional de las proteínas, ácidos nucleicos polisacáridos y lípidos de membrana. El agua en que están ensambladas y en la que lleva a cabo sus funciones.

Fuerzas de Van der Waals.- Cuando átomos no cargados se encuentran muy próximos entre sí, las variaciones aleatorias en la posición de los electrones alrededor de los núcleos pueden inducir la aparición sobre dichos átomos de dipolos eléctricos transitorios. Las atracciones electrostáticas entre estos dipolos se denominan fuerzas de Van der Waals. Son fuerzas muy débiles, inespecíficas y de naturaleza fluctuante, sin embargo, la acción combinada de muchas de ellas puede conferir gran estabilidad a una asociación molecular dada.

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