Interacciones Químicas

Interacciones Químicas

Tarea 2 – Reacciones Químicas

20 de Mayo 2013

2Fe + H2SO4 → 2 HFe + SO4

FeSO4+ H2

Cuando un metal se combina con un ácido fuerte libera el hidrógeno y forma la sal correspondiente, teniendo la óxido-reducción que lo caracteriza: el metal pasa de tener estado de oxidación 0 (metálico) a un estado de oxidación superior (Fe 0 -> Fe +2) y el hidrógeno pasa de +1 a 0. Reacción de simple sustitución ya que un elemento es desplazado por otro.

NaCl + AgNO3 → AgNa + ClNO3

AgCl + NaNO3

Se trata de una reacción de sustitución, en la cual se forma un precipitado de cloruro de plata (AgCl), el cual es insoluble en la solución | Reacción de doble sustitución ya que hay intercambio de iones en ambas sustancias.

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

2NaCl + I2 ó I2+2NaCl

El elemento que se reduce es el Cloro que pasa de 0 a -1 y el que se oxida es el Yodo que pasa de -1 a 0. En esta reacción la oxidación y la reducción se da sin que haya intercambio de oxígeno de por medio. Es la reacción correcta, sólo me queda duda en el acomodo. | Reacción de simple sustitución ya que un elemento es desplazado por otro.

2N2 + O2 → 2ON2

2N2O

Hay una unión entre ambas sustancias. Reacción de síntesis

K2S + 2HCl → 2KH + SCl2

2KCl + H2S

Reacción de doble sustitución ya que hay intercambio de iones en ambas sustancias.

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