Intercambio Ionico
Enviado por barbyh2311 • 1 de Junio de 2013 • 453 Palabras (2 Páginas) • 487 Visitas
RESUMEN
El objetivo principal por la cual se realiza ésta práctica es la de
estudiar la capacidad de una resina para intercambiar iones y
determinar el contenido iónico total cuando se pone en contacto con
una solución de MgSO4 y HCL en una columna diseñada para el proceso
de intercambio iónico.
Para cumplir con el objetivo principal se prepara la resina de
trabajo mediante un proceso de lavado con agua destilada unas siete
veces, la cual se encuentra en un beaker para eliminar el exceso de
ácido con el cual se regeneró y comprobar que su pH sea 7 o neutro,
para comprobar que el pH se encuentra entre el valor requerido se
toma una gota de la solución contenida en el beaker con la resina con
una varilla de vidrio y se coloca en una cinta para cuantificar el pH.
Luego se diluye la muestra asignada por el técnico en un balón aforado
de 500 mL agitándola para homogeneizar la solución; se prepara a
partir de ésta seís alícuotas de 25 mL cada una de la solución, y éstas
se titularón con una solución de NaOH de concentración conocida; el
volumen de titulante empleado se anota para posteriormente obtener
el volumen promedio de NaOH empleado y a partir de ésta se calcula
los equivalentes de la solución antes del intercambio iónico y la masa
HCL en miligramos contenidos en la solución original.
Para realizar la experiencia de intercambio iónico se procede a
montar la columna de intercambio iónico, la cual consiste en un
instrumento similar a una bureta pero con la boquilla inferior
removible; se coloca un trozo de lana de vidrio por el extremo de la
boquilla para evitar que la resina llegue hasta la misma y la obstruya.
Luego se procede a agregar agua destilada y la resina a la columna
hasta que la última alcance un volumen de nueve mililitros
aproximadamente. Se permite el paso de la solución abriendo la
válvula de la boquilla y se recolecta 150 mL de ésta, siempre cuidando
que la resina no se seque, agregando agua destilada. Luego se
comprueba que el intercambio iónico haya finalizado con la adición de
dos gotas de fenolftaleína y una de NaOH (verificando el cambio de
color por la presencia de ácido), entonces se procede a titular la
solución recolectada con el mismo titulante. Realizado todo esto es
posible calcula los equivalentes de HCL después del intercambio iónico,
los equivalentes de Mg+2 intercambiados, y la masa de MgSO4
contenida en la solución original.
A los volúmenes del titulante (NaOH) empleado se les hizo un
tratamiento estadístico; media, desviación estándar, desviación
estándar relativa y el límite de confianza para 95%; en donde se pudo
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