Introducción Valoración indirecta

Resumen

En el laboratorio se realizó una titulación indirecta oxido reducción. Se buscó el contenido de resorcinol en una muestra, se obtuvo108.2%.

Introducción

Valoración indirecta

La especie química que desea valorarse se hace reaccionar con otra de manera espontánea y agregada en exceso, el producto obtenido es titulado con una tercer especie.

Procedimiento común: Se mide una cantidad de muestra y se deposita en un recipiente contenedor, se le agrega un reactivo en exceso, luego se agrega al titilante desde la bureta, el cual reacciona con un producto de la primer mezcla hasta el cambio de color de la solución

Titulaciones oxido-reduccion

Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox o valoración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usado, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante oreductor. Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías

Para la determinación experimental se utilizan: buretas, matraces, vasos de precipitados, probetas, pipetas, etc.

En ausencia de sistema medidor del potencial, se pueden usar indicadores redox, sustancias que mediante un cambio de color nos indican que se ha llegado al punto de equivalencia para detectar el punto final.

Matraz yodometrico

Sirve para hacer determinaciones yodométricas en análisis cuantitativo de las sustancias por intercambio de electrones.

Hipótesis

No contiene menos de 99.0% y no mas de 100.5% de C6H6O2,  calculado con respecto a la sustancia seca.

Objetivo

• Determinar el contenido de resorcinol en una muestra de laboratorio.
• Realizar una valoración indirecta.

Resultados

• Estandarización del S203 –

Obteniendo una Normalidad promedio de 0.1077N.

• Estandarización del Br2 

La normalidad del Br2 se calculó con la siguiente formula:

[pic 1]

Siendo N2V2 la disolución de Br2  y N1V1 la disolución de tiosulfato de sodio

Obteniendo una Normalidad promedio de 0.1250 N.

• Valoración del resorcinol

Con la formula siguiente se podrá obtener el % de contenido

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