Jugando A Hacer Reacciones

Informe de laboratorio nº 5

Nombres: Paula Aravena

Objetivos:

• Identificar compuestos químicos a través de sus características físicas (color, solubilidad) y químicas (reacciones).

• Realizar una serie de reacciones químicas en solución acuosa.

• Realizar e identificar reacciones de metátesis (acido- base, precipitación y complejamiento).

• Realizar e identificar reacciones de óxido-reducción

• Interpretar resultados obtenidos experimentalmente en términos de ecuaciones balanceadas.

Observaciones:

Acido-base

• Al agregar fenolftaleína al tubo con HCl este se mantiene incoloro.

• Cuando se le agrega NaOH la solución se torna de color rosado.

Precipitación

• Al agregar HCl a la solución con los cationes, la solución tomo un color blanco de aspecto lechoso y precipito una cantidad de soluto.

• Al calentar con fuego directo la solución se volvió incolora y en el fondo del tubo se ve una cantidad mayor a la inicial del precipitado.

• Al agregar KI al tubo con el precipitado la solución se vuelve blanco de aspecto lechoso de nuevo.

Complejamiento

• El nitrato de hierro es amarillo.

• Al agregar tiocianato de amonio al nitrato de hierro la solución se vuelve rojo oscuro.

• Al agregar NaF a la solución e vuelve incolora.

Redox

• Al agregar 2ml. De H2SO4, KMnO4 y FeSO4, la solución queda violeta, conservando el color del permanganato de potasio.

• Cuando se le agrega mas acido concentrado y mas sulfato, se observan 3 fases distintas en el tubo, la primera incolora, la segunda amarilla y la ultima de color morado.

• Al agregar 2ml. De cada reactivo (dicromato, acido y etanol) a la solución esta queda con un color amarillo.

• Al agregar acido concentrado la reacción se cumple y la solución torna un color azulado.

Resultados

Acido-base

HCl(ac) + NaOH (ac)  Na+(ac) + Cl-(ac) + H2O (ac)

Precipitación

• Ag(+) + Pb(+2) + Hg(+2)

+

HCl



AgCl + PbCl2 + Hg2Cl2

• AgCl + PbCl2 + Hg2Cl2  AgCl + Pb+2 + 2Cl + Hg2Cl2

(Temperatura)

• Pb+2 + 2Cl

+

KI



PbI2 + K+ + Cl-

• AgCl + Hg2Cl2

+

NH3



Ag(NH3)2 + Hg0 + Hg2(NH2)Cl2

• Ag(NH3)2 + Hg0 + Hg2(NH2)Cl2

+

KI



Ag(NH3)2(ac)+ + I (ac)-  AgI(s) + 2NH3(ac)

Complejamiento

Fe+3 + 6SCN-  Fe(SCN)-3

Fe(SCN)6 3- + 6F-  FeF6 3- + 6SCN-

Redox

1) 10FeSO4(ac) + 8H2SO4 + 2KmnO4(ac)  5Fe2(SO4)(ac) + 2MnSO4 (ac) + 8H2O

2) 3CH3CH2OH + 2CrO7 -2 16H+  3CH3COOH + 4Cr +3 + 11H2O

Discusión

En el experimento de redox lo que se pretendía obtener era manganeso con estado de oxidación +2, lo cual no se obtuvo probablemente debido a las proporciones utilizadas, quizás sea por esto que además se formo un precipitado café, lo que corresponde

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