LA GRAN ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACIÓN

ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACIÓN

Parte 1.- Clasificación de las reacciones químicas

1. Investiga las reacciones químicas que representan tres procesos importantes en la vida cotidiana: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis.

2. Elabora un documento digital que incluya:

a) Un Mapa conceptual de la clasificación de las reacciones químicas, con base en intercambio de masa y del intercambio de energía.

.

[pic 1][pic 2]

[pic 3][pic 4]

        [pic 5]

[pic 6][pic 7]

[pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

[pic 14][pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]

[pic 23]

[pic 24][pic 25][pic 26]

[pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]

        [pic 31]

[pic 32][pic 33]

[pic 34][pic 35][pic 36][pic 37]

[pic 38][pic 39]

[pic 40][pic 41][pic 42]

        [pic 43]

[pic 44]

[pic 45][pic 46]

[pic 47]

        [pic 48][pic 49]

[pic 50]

        [pic 51]

b) Las reacciones químicas que representan los siguientes procesos: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis. Describe brevemente cada proceso.

Fotosíntesis: Reacción que se produce en las células vegetales. En presencia de la luz, las plantas transforman el dióxido de carbono que toman del aire, y el agua que absorben del suelo, en glucosa, un carbohidrato rico en energía química. La fotosíntesis puede resumirse en la siguiente ecuación:

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

Oxidación de hierro: Esto es debido a una reacción redox (oxidación- reducción), en la que se intercambian electrones  entre los reactivos de forma que hacen cambiar sus estados de oxidación. En toda reacción redox hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones.

La reacción global redox sería: 2 Fe  +  3 O2  =  2 Fe2O3

Obtención de cemento: La reacción química que se produce, libera dióxido de carbono, fundiéndose parcialmente dichos componentes formando terrones sólidos conocidos con el nombre de Clinker o también, escorias del cemento. El material resultante es molido hasta llegar a la pulverización y se mezcla con una muy pequeña cantidad del compuesto sulfato de calcio. Dicha mezcla es el famoso cemento de Portland. Químicamente hablando, sus componentes principales son los silicatos de di cálcico (Ca2SiO4, en una cantidad de un 26%, siendo un 51% del material, silicato tricíclico (Ca3SiO5), y finalmente, un 11% es de aluminato tricíclico (Ca3Al2O6). Cuando a la mezcla se le añade agua, se realizan una serie de reacciones complejas de tipo hidratación. Una de las reacciones más representativas es

2 Ca2SiO4 (s) + 4 H2O (l) → Ca3Si2O7. 3 H2O (s) + Ca (OH)2 (s)

3.-Elaboren en equipo un reporte que contenga los siguientes apartados

a) Introducción: Una reacción química es un proceso en el cual una sustancia cambia  a otra, gracias a la ruptura de sus enlaces y  formación de nuevos enlaces. En los siguientes experimentos podremos observar detenidamente cómo cada reactivo que utilicemos, al mezclarlo con otro, formará un producto nuevo, asimismo podremos mirar detalladamente lo que ocurre antes, durante y después de  cada experimento y tomar nota de cada uno de ellos, así sus como propiedades físicas, químicas, etc.
Todos estos experimentos son reacciones químicas.

b) Desarrollo experimental:
Experimento 1) Con la espátula toma un trozo pequeño de sodio y déjalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo ¡Precaución, la reacción del sodio con el agua es muy violenta!

Experimento 2) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de ácido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo

Experimento 3) Sujeta con unas pinzas un trozo de aproximadamente 5cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo

Experimento 4) En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo

.                                                     

Experimento 5) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio

Experimento 6) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio

Observaciones: 

1.- Antes:[pic 52]

-SODIO [pic 53]

*incoloro

*sin olor

Agua: 

*insípida

*incolora

Durante:

Empezó a salir humo en una tonalidad blanca

Y se provocaron burbujas

2.- Antes:

-ZINC:[pic 54]

*color gris

*es solido

*es polvo

*no hace ruido

-ACIDO CLORHIDRICO;

*es liquido

*color transparente

Durante:

*hizo efervescencia

*se escucha un pequeño burbujeo

*tiene olor indefinido

Después:

*quedo en un color gris y se disolvió todo el zinc.

3.-Antes:[pic 55]

MAGNESIO:

*Es sólido.

 *Es flexible.                                    
*Es color negro opaco.

...