LABORATORIO DE CINÉTICA QUÍMICA

LABORATORIO DE CINÉTICA QUÍMICA

La cinética química estudia las velocidades de reacción.

La velocidad de una reacción es la variación de concentración de una especie en función del  tiempo durante el cual tiene lugar la variación de la concentración.

Contenidos

                      ∙ Velocidad de las Reacciones Químicas.

                      ∙ Influencia de la Temperatura y la Concentración sobre la Velocidad de Reacción.

Objetivos

Se espera que al finalizar este práctico, el alumno seas capaz de:

                                               ∙ Medir la incidencia de la concentración inicial de los reactivos en la velocidad de la reacción química correspondiente.

                                               ∙ Inferir la influencia de la temperatura de los reactivos en la en la velocidad de la reacción química correspondiente.

                                               ∙ Interpretar las curvas que relacionan la velocidad de reacción química con la concentración y la temperatura.

Actividad Nº 1

Marco Teórico:

 A partir de la ecuación química ajustada de una reacción química determinada, se obtiene información cualitativa y cuantitativa

Esto tiene relación con la Estequiometria de la ecuación, es decir con el Balance de Materia de la misma.

Pero, a partir de la ecuación no se puede conocer la velocidad de la reacción (y el tiempo para completarse), ni tampoco el grado de avance o la extensión (rendimiento químico porcentual) de la misma.

Aquellas reacciones químicas que se completan en corto tiempo se denominan reacciones reloj o “clock reactions”, porque es posible medir el tiempo necesario para el consumo de uno de los reactivos.

Se utiliza ina reacción que se manifiesta a través de una señal visinle en nuestro caso la producción de enturbiamento generado por la formación de azufre coilodal

La acción del acido sulfúrico sobre el ion tiosulfato produce la siguiente reacción

S2O32-   +   H+                                       SO2 + S      + H2O[pic 2]

El azufre aparece n forma de coloide de color blanco amarillento  perturbando la visión de una marca previamente diseñada por debajo del recipiente de reacción lo que sirve de parámetro para medir el tiempo de reacción.

Materiales y drogas:

1.  Materiales:

                       ∙ 1 gradilla graduada de 25 cm3

                       ∙ 1 bureta graduada de 10 cm3

                       ∙ Reloj con segundero.

                       ∙ elernmeyer de 200 cm3

                       ∙ baño maría

                       ∙ hoja de papel blanco

1. Drogas:

                       ∙ Solución de tio sufato de sodio 0,3 M.

                       ∙ Solución de  ácido sulfúrico 2 M

Técnica de laboratorio: 

En esta práctica de laboratorio se determinará la influencia de variables como la concentración y la temperatura, sobre la velocidad de reacción.

En el primer caso se mantendrá constante la temperatura y se variará la concentración. En el otro caso se mantendrán constantes las concentraciones y se variará la temperatura.

1. Efecto de la concentración 

Para investigar el efecto de la concentración:

1. Tomar un papel blanco y marcar una cruz de modo que la longitud de cada aspa de la cruz no sea superior a 1 cm
2. Colocar en cada uno de los tubos 7 cm3 de acido sulfúrico 2 M medidos con bureta
3. Medir con la probeta 25cm3 de la disolución de tio sulfato y verterla en Erlenmeyer
4. Colocar el Erlenmeyer sobre el papel de manera de la cruz que quede en el centro de la base mismo, añadir rápidamente el ácido sulfúrico 2m de uno de los tubos de ensayo sobre el tiosulfato. En ese momento poner en funcionamiento el cronometro y mirar la cruz a través de la disolución. Detener el cronometro en el momento justo en que el azufre producido impida ver la cruz registrando el tiempo transcurrido
5. Lavar perfectamente en Erlenmeyer y escurrido, medir la probeta 20n cm3 de tiosulfato verlo en Erlenmeyer  5cm3 de agua. Repetir exactamente el punto cuatro
6. Repetir os procedimientos anteriores para las distintas concentraciones de solución de tiosulfato que resultan de disminuir progresivamente 5 cm3 de la solución original y compensar igual volumen de agua, esto es:

1. Efecto de la temperatura

En esta etapa se evaluará el efecto de la temperatura, razón por lo que se deben mantener constantes las concentraciones de los reactivos, KIO3 y KHSO3 mientras se hace variar la temperatura en un rango comprendido entre 5 º C - 35 º C.

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