LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL. Estequiometria

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UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA.

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS.

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL.

INTEGRANTES:

SHIRLEY ESLAVA (2015116077)

KAREN MENDEZ (2017115028)

SEBASTIAN MENDEZ (2017111038)

ESPERANZA QUIÑONEZ (2015216109)

BEISY  RANGEL (2016216074)

GRUPO # 8

DOCENTE:

JOSE AGUSTIN BUSTAMANTE

FECHA DE EXPERIENCIA: 025/10/2018

FECHA DE ENTREGA: 01/11/2018

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

• Conocer los cálculos estequiometricos de los diversos compuestos (Na2CO3 y el CaCO3) para hallar su rendimiento tanto real como teórico y así saber el reactivo límite de la reacción.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Llevar a cabo la reacción para obtener carbonato de calcio a partir de carbonato de sodio y cloruro de calcio di hidratado
• Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio
• Determinar las relaciones estequiometricas molares de los reactantes de una reacción química

PROCEDIMIENTO

Parte A: Obtención del precipitado de  Calcio

-Se estableció la ecuación química y se balanceo.

-En un vaso de precipitados de 100ml se pesaron 1.5g de Na2CO3 y en otro  1.0 g de CaCl2.2H2O

-Se agregaron 10ml de agua destilada en dos beacker, en cada uno se adicionaron las diversas sustancias y se procedió a mezclar con ayuda de un agitador de vidrio.

-Se procedió a verter la mezcla del cloruro de calcio di hidratado en la mezcla del carbonato de sodio y se dejo reposar por 15 minutos.

Parte B: Filtración

Se peso una hoja de papel filtro y se doblo con cuidado, se coloco en el embudo de vidrio humedeciendo con agua destilada para que el papel filtro se fijara a las paredes y se traspaso el sobrante del vaso de precipitados donde estaba la mezcla de la reacción y finalmente el precipitado formado.

Parte C: Secado  

Una vez terminado el lavado del papel filtro con la sustancia, se llevo a la mufla (estufa) y se dejo por unos cuantos minutos. Pasado ya cierto tiempo, se procedió a sacar el precipitado obtenido de la mufla y se peso para así obtener el rendimiento real de la reacción.

Resultados

1. Rendimiento real: 1,0g

2. Rendimiento teórico:

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