LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES

Todos los gases generalmente obedecen a las leyes de los gases, las cuales explican el comportamiento de los gases respecto a la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad.

Ley de Gay-Lussac

Se trata de una ley de los gases que relaciona la presión y la temperatura a volumen constante.

Como su nombre lo indica, fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios del siglo XIX, quien descubrió que a volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.

• A mayor temperatura, mayor presión.
• A menor temperatura, menor presión.

Este fenómeno ocurre ya que al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven a mayor velocidad, aumentando así la cantidad de choques de éstas contra las paredes, es decir, aumenta la presión del gas. [pic 1]

En cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura, tiene el mismo valor.

[pic 2]

Entonces, si se estudian dos estados diferentes para evaluar el cambio de presión en función de la temperatura o viceversa, se utiliza la siguiente fórmula:

Ley de Boyle

Se trata de una ley de los gases que relaciona la presión y el volumen a temperatura constante.

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662, y enuncia que, a temperatura constante, la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente.

• A mayor presión, menor volumen.  
• A menor presión, mayor volumen.

Este fenómeno ocurre ya que al aumentar el volumen, las partículas del gas chocan en menor medida contra las paredes del recipiente, es decir, disminuye la presión del gas.

[pic 3]

En cualquier momento del proceso, el producto entre la presión y el volumen, tiene el mismo valor.

[pic 4]

Entonces, si se estudian dos estados diferentes para evaluar el cambio de presión en función del volumen o viceversa, se utiliza la siguiente fórmula:

Ley de Charles

Se trata de una ley de los gases que relaciona el volumen y la temperatura a presión  constante.

Fue estudiada por Jack Charles en 1787, quien descubrió que a presión  constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas.

• A mayor temperatura, mayor volumen.
• A menor temperatura, menor volumen.

Este fenómeno ocurre ya que al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven a mayor velocidad, aumentando así la cantidad de choques de éstas contra las paredes, y se producirá  entonces un aumento del volumen del gas.

[pic 5]

En cualquier momento del proceso, el cociente entre el volumen y la temperatura, tiene el mismo valor.

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