LICUEFASION

Licuefasion

El nombre de licuefacción, en términos generales, es el paso de un componente u objeto, de un estado sólido o gaseosoa un estado líquido. Puede hacer referencia a lo siguiente:

• La licuefacción de gas, ocurre cuando una sustancia pasa del estado gaseoso al líquido.

• La licuefacción del suelo o de la tierra, producido por la inestabilidad de la misma, o por terremotos.

• La licuefacción directa del carbón, un proceso químico que convierte el carbón directamente en una mezcla dehidrocarburos líquidos.

Factores de la licuefasion

• La magnitud del movimiento sísmico.

• Duración del movimiento sísmico.

• Granulometría del suelo.

• Densidad relativa.

• Profundidad del nivel freático.

Fuerza de atracción de van der Waals

En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals, o interacciones de Van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.1 El término incluye:

• Fuerza entre dos dipolos permanentes (interacción dipolo-dipolo o fuerzas de Keesom).

• Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido (fuerzas de Debye).

• Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente (fuerzas de dispersión de London).

También se usa en ocasiones como un sinónimo para la totalidad de las fuerzas intermoleculares.

Estas fuerzas fueron nombrados en honor al físico neerlandés Johannes Diderik van der Waals (1837—1923), premio Nobel de Física en 1910, que en 1873 fue el primero en introducir sus efectos en las ecuaciones de estado de un gas (véase ecuación de Van der Waals).

PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS

Un líquido está formado por moléculas que están en movimiento constante y desordenado, y cada una de ellas choca miles de millones de veces en un segundo. Sin embargo, las intensas fuerzas de atracción de tipo dipolo-dipolo, enlaces de hidrogeno o de London evitan que se muevan tan libremente y estén tan separadas como se encuentran en un gas. Por otra parte, las moléculas de un líquido no están tan juntas o estructuradas como lo están en un sólido. Por estas razones, los líquidos presentan características que los colocan entre el estado gaseoso completamente caótico y desordenado y bien ordenado estado sólido.

FORMA Y VOLUMEN

En un líquido, las fuerzas de atracción son aun suficientemente intensa para limitar a las moléculas en su movimiento dentro de un volumen definido, pero no son tan poderosas como para hacer que las moléculas guarden una posición precisa dentro del líquido. De hecho las moléculas, dentro de los límites del volumen del líquido están en libertad de moverse unas alrededor

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