LITIO
Enviado por alejandrohdzdiaz • 7 de Diciembre de 2013 • Apuntes • 221 Palabras (1 Páginas) • 347 Visitas
Color: blanco plata
Isotopos : Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92,5%). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de semidesintegración de 838 milisegundos y el Li-9 con uno de 178,3 ms. El resto de isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración menores de 8,5 ms. También se da, en laboratorio, el isótopo inestable Li-11-
Estado natural: Suele oxidarse en contacto con aire y agua formando compuestos como LiOH o Li2O, o sales como Li2CO3, o mas complejas como LiAl(Si2O5)2.
Ubicaciòn: En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos.
Aplicaciones: El hidróxido de litio es el agente espesante más utilizado en grasas multipropósito para la lubricación automotriz e industrial.
Debido a su densidad de energía y la falta de "efecto memoria", las baterías recargables de iones de litio y de polímero de litio son la fuente de energía más eficiente para teléfonos celulares, computadores portátiles y otros dispositivos electrónicos portátiles. Las baterías para los nuevos modelos de vehículos eléctricos (EV, HEV) también se basan en compuestos de litio.
El carbonato de litio es un componente clave en la formulación del vidrio cerámico utilizado en encimeras de cocina, reduciendo el coeficiente de expansión térmica del vidrio y por lo tanto haciéndolo resistente a altas temperaturas.
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