La Solubilidad

Introduccion

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una mezcla está compuesta por un soluto y un solvente.

Soluto: Parte de la solución que se solubiliza, se presenta en menor cantidad y le determina el olor, color, sabor y/o conductividad eléctrica de la solución. Puede haber más de uno.

Solvente: Parte de la solución que solubiliza, se presenta en mayor cantidad y determina el estado físico de la solución. Sólo puede haber uno.

Los mecanismos de formación de soluciones son los siguientes:

-Solvatación: Proceso de solubilización que sucede cuando el solvente envuelve los iones de soluto. Si el solvente es agua, se llama “hidratación”.

-Puentes de hidrógeno

Conceptos previos a la actividad:

Sustancias miscibles: Líquidos que pueden mezclarse.

Sustancias inmiscibles: Líquidos que no pueden mezclarse.

Sustancias parcialmente miscibles: Sólo se mezcla una parte de los líquidos

Sustancias polares: Sustancias con una diferencia de electronegatividad entre 0.4-1.7. Son capaces de crear polos.

Sustancias apolares: Sustancias con diferencia de electronegatividad entre 0-0.3

El objetivo de este laboratorio es comprobar si ciertas sustancias son miscibles, inmiscibles o parcialmente miscibles guiándonos por el primer factor de la que afecta a la solubilidad “naturaleza de soluto y solvente”. Este factor se explica con un principio que postula que “lo semejante disuelve lo semejante”, lo que quiere decir que sustancias polares solubilizan sustancias polares y que sustancias apolares solubilizan sustancias apolares.

...