La Vanadio

VANADIO

a) Origen y significado del nombre y símbolo químico

Su símbolo es V. El nombre procede de la diosa de la belleza Vanadis en la mitología escandinava.

b) Descubridor

Andrés Manuel del Río descubrió el vanadio en 1801 mediante el análisis de los minerales de la vanadinita, y lo llamó Erythronium. Cuatro años más tarde, fue convencido por otros científicos que Erythronium era idéntico al cromo. El elemento fue redescubierto en 1831 por Nils Gabriel Sefström, quien lo llamó vanadio. Ambos nombres fueron atribuidos a la amplia gama de colores que se encuentran en los compuestos de vanadio.1

c) Numero atómico

El vanadio es un elemento químico de número atómico 23 situado en el grupo 5 de la tabla periódica de los elementos.

d) Masa atómica

Masa atómica: 50,9415 ± 0,0001 u

e) Configuración electrónica

Configuración electrónica: Ar 3d3 4s2

f) Grupo, periodo y bloque en el que se ubica en la tabla periódica

En cuanto a la posición donde encontrar el vanadio dentro de la tabla periódica de los elementos, el vanadio se encuentra en el grupo 5 y periodo 4. Y en el bloque d.

g) Fuentes de obtención

• Reducción del pentaóxido de divanadio con calcio, en un reactor a presión, a 950 ºC.

• Electrólisis de dicloruro de vanadio fundido.

• Vanadio de alta pureza se obtiene por reducción del tricloruro de vanadio con mezcla de sodio-magnesio.

h) Propiedades físicas más relevantes (estado de agregación densidad, punto de fusión, punto de ebullición, etc.).

Densidad (g/cm3): 6,11 Color: Gris-Plateado

Punto de fusión (ºC): 1910 Punto de ebullición (ºC): 3407

Volumen atómico (cm3/mol): 8,34

i) Propiedades químicas (valencia, estado de oxidación, radio atómico, electronegatividad, etc.).

Radio Atómico (Å): 1,34

Electronegatividad, Pauling: 1,6

Estados de Oxidación: +2, +3, +4, +5

Valencias: +2, +3, +4, +5

j) Tipos de compuestos que forman con el oxigeno

El óxido de vanadio (V) es un compuesto químico de fórmula de V2O5. Comúnmente conocido como pentóxido de vanadio, este sólido venenoso marrón / amarillo es la más estable y común compuesto de vanadio. Debido a su alto estado de oxidación, es tanto un óxido anfótero y un agente oxidante . Al calentar se pierde reversiblemente el oxígeno. Gracias a esta capacidad, el V2O5 cataliza varias reacciones de útiles de oxidación aeróbica, la mayor escala de las cuales se basa la producción de ácido sulfúrico a partir de dióxido de azufre.

k) Efectos sobre la salud

Si usted respira grandes cantidades de polvo con vanadio durante períodos cortos o largos de tiempo, sufrirá irritación de los pulmones que puede causarle tos, y también tendrá dolor de garganta

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