La base de energía de Gibbs

Articulo

La base de energía de Gibbs y la construcción de diagramas en sistemas binarios de punto de ebullición.

Se menciona que con la energía de  Gibbs que se encuentra en exceso de  componentes en sistemas binarios se pueden utilizar para construir diagramas de punto de fusión, tomando en cuenta esto el articulo toma en cuenta lo anterior y trata de explicar los esquemas del punto de ebullición pero solo hace el análisis de pares de líquidos que son totalmente miscibles. También menciona como en libros de texto hacen discusión sobre estos sistemas pero toman en cuenta las fuerzas intermoleculares que se llevan a cabo en el sistema a analizar, pero lo que se necesita o lo que nunca se ve es un análisis de datos cuantitativo.

Por lo que en este  artículo intenta hacer esto y muestra cómo de tablas de datos cuantitativos, se puede calcular de la coexistencia de composiciones líquido y vapor en esquemas de punto de ebullición con un margen de error mínimo siendo un procedimiento factible para usos prácticos. Tomando en cuenta en sus diagramas utilizando isobaras que son mucho más prácticas que los diagramas presión de vapor (Isotermas) por lo que es muy útil para mostrar cómo se puede obtener cuantitativamente información que se puede volver a utilizar para construir otro diagrama, así como obtener los  coeficientes de actividad. El método aunque parece  algo laborioso el autor menciona que merece la pena el esfuerzo y permite el estudio de los factores que determinan los resultados para reconocer y poder detallar más los factores a estudiar, pero también este método se puede adaptar a un programa de computadora para su uso y de esa forma ahorrar tiempo y hace un buen estudio porque se tendrán resultados más exactos y que es lo que se necesite.

Se menciona que hay tres tipos de comportamiento de pares líquidos miscibles y volátiles que se someten a calentamiento hasta hervir, el primero donde son aquellos en los que los puntos de ebullición de las soluciones se encuentran entre las de los componentes el segundo tipo son los que  los que pasan a través de un máximo como cambios de composición, y los que pasan a través de un mínimo.

Como los diagramas calculados son de 1 atm, se necesitarán los siguientes datos para los componentes puros: los puntos de ebullición normales (T), las entalpías de vaporización (∆Hv ) y las entropías de vaporización (∆Sv) donde la v denota vaporación.

Para las soluciones líquidas todo lo que se requiere es una expresión de fuerzas intermoleculares que afectan a las energías de Gibbs de exceso o los coeficientes de actividad. Para ello se han elegido las cantidades de 0 a 1 que son parámetros de las reaccionas que se tomaron en cuenta

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