La clasificación de las propiedades de los elementos de la tabla periódica

INTRODUCCIÓN

Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos, lo que significa que las propiedades de los elementos dependen o quedan determinados por su número atómico correspondiente.

Los elementos se organizan en orden creciente del número atómico, de tal manera que todas las propiedades químicas y físicas más singulares queden unos bajos de otros formando los grupos y los subgrupos, a las filas horizontales se les denomina período. En el presente escrito, se observarán algunas propiedades de algunos elementos de la tabla periódica.

METODOLOGÍA

Se realizó experimentación de las propiedades y cambios químicos de los elementos de la tabla periódica. Para ello se realizaron diferentes procesos teniendo en cuenta la naturaleza y forma de dichos elementos. En el transcurso de la experiencia en el laboratorio, se trabajó para determinar las propiedades físicas de elementos como el Sodio, Potasio, Calcio, Magnesio, Zinc, Aluminio, Estaño, Hierro, todo esto mediante la observación de ellos. Luego, con ayuda de algunos materiales del laboratorio, se realizaron actividades con los metales y ácidos, se hicieron mezclas de algunos de ellos con agua, papel tornasol, y algunas sustancias.

OBJETIVOS

-Observar los diferentes elementos y clasificarlos teniendo en cuenta las propiedades físicas de éstos y su comportamiento químico.

-Desarrollar nuestro conocimiento acerca de los elementos de la tabla periódica.

RESULTADOS

1.

NOMBRE SIMBOLO DUREZA FORMA COLOR ESTADO MASAS

Sodio Na Semiblando Amorfa Gris Sólido 22.989

Potasio K Duro Amorfa Gris Sólido 39.098

Calcio Ca Duro Granular Gris oscuro Sólido 40.08

Magnesio Mg Duro Polvo Oscuro Sólido 24.305

Zinc Zn Duro Granular Gris Sólido 65.39

Aluminio Al Duro Polvo Plateado Sólido 26.9815

Estaño Sn Duro Granular Plateado Sólido 118.818

Hierro Fe Duro Polvo Gris oscuro Sólido 55.847

2. ACTIVIDAD DE ALGUNOS METALES CON EL AGUA

-Al agregar el sodio a los 2ml de agua, éste se empezó a disolver lentamente, a su paso haciendo burbujas. En este caso se formó una disolución incolora y ocurre una reacción exotérmica.

-En el caso del potasio, éste se disuelve más rápido, genera una gran cantidad de calor lo que hace que explote en algunas ocasiones ya que este elemento es muy reactivo con el agua.

-En cada caso se forma un óxido y luego un hidróxido, los dos liberan hidrógeno(gas).

-Con el papel tornasol azúl y rojo no se muestra ningún cambio, sólo quedan las partículas de sodio

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