La determinación del peso molecular del gas, con los datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y Berthelo

OBJETIVO

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

 MATERIAL

 1 Matraz balón de fondo plano de 500 cc con tapón de hule bihoradado.

 1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, cerrado en un extremo.

 1 Codo de vidrio de 90º

 2 Pipetas gradudas de 0 a10 cc.

 1 Mechero, anillo y tela con asbesto.

 1 Pinza doble para bureta.

 1 Termómetro.

 1 Micro botella.

 1 Balanza digital.

 Tubería de hule.

 Algodón.

REACTIVOS

 Cloroformo (CHCl3)

 Tetracloruro de Carbono (CCl4)

DESARROLLO EXPERIMENTAL

1. Monte el aparato como se indica en la figura 1, introduzca un pedazo de algodón en el fondo del tubo A para evitar que se rompa al dejar caer la microbotella que contiene la muestra.

2. Calentar a ebullición el agua contenida en el matraz (el nivel tocara ligeramente el punto A) cuyo tapon deberá tener una salida para el vapor. Estando en ebullición, ponga el nivel del agua contenida en las pipetas de manera que el punto C indique cero. Esto se puede lograr subiendo o bajando una u otra pipeta.

3. Introduzca la microbotella abierta que contiene la muestra (de 1 a 2 gotas, previamente pesadas) en el tubo A y conecte el tubo B inmediatamente, presionando para evitar fugas. Procura hacer la operación lo mas rápido posible.

4. Anote el máximo volumen desplazado en la pipeta C. Esto será cuando todo el liquido en la micro botella haya pasado al estado gaseoso.

5. Quita la manguera que une a B con C y tome la temperatura del espacio libre en la pipeta C.

CUESTIONARIO

1. Anote sus resultados experimentales obtenidos:

Tetracloruro de Carbono (CCl4)

m muestra 2.010 g

T 34 ºC

VDESPLAZADO 1.0 ml

Cloroformo (CHCl3)

m muestra 2.010 g

T 34 ºC

VDESPLAZADO 1.0 ml

2. Considerando comportamiento ideal, calcule el peso molecular de la sustancia problema:

PV= (m/M) RT P= 585 mmHg – P vapor del agua

P vapor del agua (mmHg) T (ºC)

26.8 27

28.3 28

30.1 29

31.8 30

33.7 31

35.7 32

37.7 33

39.9 34

3. A partir de los pesos atomicos determine el peso molecular de la sustancia problema

4. Calcule el peso molecular con la Ecuacion de Berthelot

5. En su calculo hizo una corrección en la presión ¿Por qué se hace esta corrección?

6. Entre el peso molecular obtenido considerando comportamiento ideal y con la Ecuacion de Berthelot, ¿Cuál fue el mas próximo al calculado por los pesos atomicos?

CONCLUSIONES

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