La electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo

funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.[1] También debemos

considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto

en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más

electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.

La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa

atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha

podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso

esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia. La

electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de

ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas

o moleculares.

Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados

obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante

este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre

0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.

Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un

átomo dentro de una molécula y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno" de un mismo átomo

en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado

sería la afinidad electrónica o electroafinidad.

Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias

pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor

electronegatividad.

Escalas de electronegatividad

Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling

anteriormente aludida y la escala de Mulliken.

En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en

la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar

(convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:

• Covalente no polar:

• Covalente polar:

• Iónico:

Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y

viceversa, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los

electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución

electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento

depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un

mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se

encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido en un átomo de carbono

enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la

serie etano < etileno(eteno) < acetileno(etino). La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del

Electronegatividad 2

enlace A–B en el compuesto y la media de las energías de los enlaces homopolares A–A y B–B.

R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de

ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. Esta aproximación concuerda con la definición

original de Pauling y da

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