La observación, el experimento, la química ecuación

Experimento Observaciones Ecuación química

1 La solución se tornó de color amarillo intenso. Lo mismo ocurrió al volver agregarle yoduro de potasio al sobrenadante. Pb(NO_3 )_2(l) +2KI_((l) )=> PbI_2+2KNO_3

2 La solución parte de un color azul, al agregar el Zn esta se torna

más celeste y el trozo de Zn se torna color café. CuSO_4(l) +Zn_((s) )=>Cu^(+2)+(ZnSO_4 )_((l))

3 Al agregar la fenolftaleína a la solución de hidróxido de sodio se tornó de color fucsia. Al adicionar gradualmente el ácido clorhídrico, la solución comenzó a transparentarse. NaOH+HCl=>NaCl+H_2 O

4 Al calentar el sulfato de cobre penta hidratado comenzó a tornarse de un color blanco. Luego de que se dejó enfriar, se le agregó gotas de agua al tubo, el que posteriormente comenzó desprender calor. 1) CuSO_4 5H_2 O+Calor=>CuSO_4

2) CuSO_(4(s))+H_2 O=>Cu^(+2)+SO_4^(-2)

5 Al introducir el cobre metálico a la solución de nitrato de plata, se observó que el cobre se cubrió de un sólido gris y la disolución adquirió un tono azulado. 2AgNO_(3(l))+Cu_((s))=>Cu(NO_3 )_2+2Ag

6 Al agregarle sulfato de sodio a la solución de cloruro de bario esta paso de ser transparente a color blanco. BaCl_2+Na_2 SO_4=>BaSO_4+2NaCl

7 Al mezclar el ácido clorhídrico diluido con cinc metálico, se desprendió gas hidrogeno. El tubo de ensayo se calentó. 2HCl_((ac) )+Zn_((s) )=>ZnCl_2+H_2(g)

8 Al sumergir un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre (II) (azul transparente), se observó que la intensidad del color azulado de la disolución disminuye y que sobre el clavo se sitúan pequeñas partículas rojizas de cobre metálico. CuSO_4+Fe=>FeSO_4+Cu

9 Al mezclar el ácido clorhídrico concentrado con el cinc, la solución comenzó a burbujear inmediatamente. 2HCl_((ac) )+Zn_((s) )=>ZnCl_2+H_2(g)

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