Labo Termo

Objetivo: El alumno comprobará la Ley de Distribución de Nernst y determinara el coeficiente de distribución de un soluto entre dos disolventes inmiscibles, comprobando que éste depende de la naturaleza del disolvente.

Guía de estudios:

1. Enuncie la Ley de distribución de Nernst.

Cuando una disolución se pone en contacto con un disolvente inmiscible con ella, el soluto (o los solutos) se distribuye entre los dos disolventes hasta que en el equilibrio se alcanza una relación constante de las actividades de la sustancia en las dos fases, a una temperatura establecida. [1]

2. Escriba la formulación matemática de la Ley de Distribución de Nernst.

[2]

3. ¿Qué diferencia existe entre una propiedad extensiva y una intensiva?

La diferencia es que las propiedades extensivas dependen de la masa, mientras que las propiedades intensivas son independientes de ella.[2]

4. ¿Cómo se puede obtener el volumen molar parcial? Representando por y a los volúmenes molares parciales de los componentes 1 y 2.[2]

5. ¿Cómo se puede obtener experimentalmente el volumen de un picnómetro?

Se pesa el picnómetro (incluido el tapón) vacío y seco en la balanza de precisión y se anota la masa del picnómetro vacío, (mpic vacío). Después, se llena con agua hasta el borde y se introduce el tapón. El exceso de agua sale por el capilar del tapón. El volumen que vamos a determinar es el que ocupa el agua hasta la marca de enrase, por tanto, hay que enrasar con una pipeta Pasteur o con papel. Se vuelve a pesar, secándolo por fuera para no cometer errores en la medida, y se anota la masa del picnómetro con H2O (mpic+H2O). Así pues, el volumen del picnómetro o volumen aparente, Vaparente, viene definido por: Donde, ρH2O es la densidad del agua a las condiciones de Presión y Temperatura del laboratorio.[3]

6. ¿Qué diferencia existe entre molalidad (m) y molaridad (M)?

La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n, moles) de soluto por cada litro de disolución, mientras que la molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.[2]

7. Mencione tres tipos de concentración de las disoluciones que sean independientes de la temperatura y explique las razones.

Porcentaje masa-masa (%m/m) que se define como la masa de soluto por cada 100 unidades de masa de la disolución, molalidad (m), partes por millón (ppm), El volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Estos tipos de concentración de disoluciones son independientes de la temperatura ya que no están en función del volumen de la disolución y pueden medirse con mayor precisión. [3]

Bibliografía.

1. Smith, J. M., Van Ness, H. C. (2002). Introducción a la termodinámica en ingeniería química

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