Laboratorio 2 Quimica General
Enviado por Jacqueline Jaque • 26 de Julio de 2021 • Informe • 978 Palabras (4 Páginas) • 82 Visitas
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE CHILE
REPORTE DE LABORATORIO 2
NOMBRES: Tamara Lizana y Luna Valenzuela
Objetivos
- Preparar disoluciones y medir su pH. Comparar el pH medido con el calculado de forma teórica.
- Identificar sustancias electrolíticas en disolución.
- Identificar de forma cualitativa sustancias ácidas y básicas.
Resultados
Experimento 1: Preparación de disoluciones y pH
- Cálculos para la preparación de las disoluciones:
Preparación de 100 mL de HCl 0,1 M a partir de una disolución de HCl 0,5 M
Fórmula: C1xV1=C2xV2
Datos:
C1: 0,5 M
V1: x
C2: 0,1 M
V2: 100 mL
Ejercicio:
0,5 M x V1 = 0,1 M x 100mL
V1= 0,1 M x 100mL / 0,5 M
V1= 20 mL de HCl
Por lo tanto para preparar una disolución de 100 mL
20mL de HCl + 80 mL de H2O
Preparación de 100mL de NaOH 0,1 M a partir de NaOH sólido utilizando balanza granataria.
Fórmula: M=n / V ; n= MxV
Datos:
Concentración: 0,1 M
Volumen: 100 mL
Ejercicio:
n= (0,1 moL / L) x 0,1 L
n= 0,01 moL
Para calcular los gramos del resultado anterior, se multiplicará por la masa molar de NaOH
Ejercicio:
m NaOH= 0,01 moL x 40g / mol
m= 0,01 x 40
m = 0,4 g NaOH
- Medición del pH de diferentes disoluciones
Disolución | pH (pH metro) | pH (papel) |
HCl | 1.15 | Alrededor de 1 |
NaOH | 12,24 | 14 |
- Cálculo teórico del pH de las disoluciones:
HCl
HCl→ H+ + Cl-
i. HCl= 0,1 M; H+ = - ; Cl- = -
f. HCl = -; H+ =0.1 M; Cl- =0,1 M
Por lo tanto [H+]=0.1M
pH= - log [H+]=-log (0,1)=1
NaOH
NaOH→ Na + + OH-
i. NaOH= 0.1 M; Na+ = -; OH- = -
f. NaOH= -; Na+ =0.1 M; OH- =0.1 M
Por lo tanto [OH-]=0.1 M
pOH= - log [OH-]= -log (0,1)= 1
pH + pOH= 14 -->pH =14- pOH
pH= 14-1
pH=13
Experimento 2: Electrolitos (complete la tabla)
Sustancia | No electrolito | Electrolito débil | Electrolito fuerte |
H2O potable | X | ||
H2O destilada | X | ||
NaCl 0,1 mol/L | X | ||
CH3COOH 0,1 mol/L | X | ||
Azúcar 0,1 mol/L | X |
Experimento 3: Identificación cualitativa de ácidos y bases (complete la tabla)
DISOLUCIÓN | DESPRENDE HIDRÓGENO | FORMA HIDRÓXIDO | Ácido | Base |
1 | Al agregar 2 mL de CuSO4 0.1 M, se presenta una mezcla homogénea, ya que llega a ser transparente. | Al agregar 2 mL de FeCl3 0.1M, se muestra una mezcla de tipo homogénea, ya que no se presentó un cambio notorio, sino que solamente cambió su color debido a la sal iónica. | X | |
2 | Al agregar 2 mL de CuSO4 0.1M, se presenta una mezcla heterogénea, presenciando una barrera de color negro entre el compuesto transparente y el compuesto azulado. Posteriormente, al intentar homogeneizar la mezcla se torna de un color gris. | Al agregar 2 mL de FeCl3 0.1 M, se presenta una mezcla heterogénea, formando una capa sólida. | X | |
3 | Al agregar 2 mL de CuSO4 0.1M, se presenta una mezcla homogénea, aunque esta disolución es más azulada que la primera. | Al agregar 2 mL de FeCl3 0.1M, se presenta una mezcla de tipo homogénea, que a diferencia de la primera, el color es mucho más notorio, gracias a la sal iónica. | X | |
4 | Al agregar 2 mL de CuSO4 0.1M se presenta una mezcla heterogénea donde se forma una capa solida de color azul. | Al agregar 2 mL de FeCl3 0.1 M se muestra una mezcla heterogénea, formando una capa sólida que a diferencia de la segunda, su color es más rojizo y su capa se encuentra más arriba. | X |
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