Laboratorio 4 ,Permanganometria

Universidad Autonoma de Chiriqui,David , Chiriquí, Republica de Panamá

Curso de Quimica Analitica

Escuela de Quimica ,Facultad de Ciencias Naturales y Exactas

Laboratorio 4 ,Permanganometria

 Eliecer Gonzalez(4-787-2166)

Resumen:

Palabras claves: Titulación oxido reducción, agente oxidante , catalizador , indicador

 Objetivo:

Familiarizar al estudiante con las titulaciones redox

Señalar la importancia de escoger el agente oxidante patrón adecuado

Marco teórico:

TEORIA DE LAS REACCIONES DE OXIDO – REDUCCIÓN Un proceso que da lugar a una transferencia de electrones se llama un proceso de óxido – reducción, una sustancia que cede electrones se oxida y la que los recibe se reduce. En otras palabras, un agente oxidante se combina con electrones y por esto se reduce, mientras que un agente reductor provee electrones. En una reacción de óxido - reducción siempre intervienen dos sistemas de óxido – reducción, uno que proporciona los electrones y el otro que se combina con ellos(Christian,2009)

INDICADORES QUE SE USAN PARA EL RECONOCIMIENTO DEL PUNTO FINAL EN LAS TITULACIONES DE OXIDO – REDUCCION. El reactivo puede servir como indicador de su propia acción. Si el reactivo es intensamente coloreado y pierde el color por la acción de la sustancia que se determina (o si se transforma en un compuesto poco coloreado), el color de un leve exceso de reactivo señalará el punto final. Así, por ejemplo, en las titulaciones con permanganato, por lo general, no es necesario agregar un indicador especial, puesto que un leve exceso de permanganato se puede reconocer fácilmente por su color rosado, aún en presencia de iones poco coloreados tales como el ión férrico e. Si es necesario se puede determinar el exceso de permanganato requerido para el reconocimiento del punto final haciendo un ensayo en blanco y sustrayendo el resultado del volumen usado en la titulación (Brown&Salle1977)

PERMANGANATO DE POTASIO Margueritte, fue el primero que usó este agente oxidante para la tan conocida titulación del hierro ferroso y después de esto pronto llegó a ser un reactivo común del laboratorio. Es un agente oxidante fuerte, su potencial de oxidación en ácido sulfúrico 1N es del orden de 1.5 voltios. Se puede representar a la reducción del permanganato, en medio ácido, con la siguiente ecuación. MnO4 - + 8 H+ + 5e → Mn++ + 4 H2O En soluciones débilmente ácidas, neutras o alcalinas el manganeso heptavalente se reduce al estado tetravalente, provocando así la precipitación del dióxido de manganeso hidratado durante la titulación. MnO4 - + 2 H2O +3e ↔ MnO2 + 4 OHEn la titulación de soluciones incoloras o pocas coloreadas con permanganato no es necesario usar un indicador, por cuanto un el color del reactivo indica cuando hay un exceso de éste. La temperatura y la concentración de ácido no influyen sobre el límite de visibilidad. El permanganato de potasio reacciona muy rápidamente en medio ácido con muchas sustancias reductoras de acuerdo con ecuaciones estequiométricas bien definidas. Sin embargo, el empleo del permanganato involucra algunas desventajas prácticas. En primer lugar, es difícil obtener permanganato de potasio completamente puro; generalmente está impurificado con vestigios de dióxido de manganeso. Además, es probable que el agua destilada contenga sustancias reductoras que reaccionarán con el permanganato formando dióxido de manganeso. Es muy inconveniente la presencia de este último porque cataliza la auto descomposición del permanganato en el transcurso del tiempo. (Skoog&West,2015)

Materiales y reactivos

Metodología

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Resultados y Cálculos

Resultados y Cálculos

Peso del patrón: 1.0023g

Gamos en la alícuota: 0.2506

Calculo

gAlicuota: 1.0018÷4=0.2504

Meq patrón:0.067

N==0.0622[pic 3]

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