Laboratorio De Química Analítica Preparación de soluciones Acuosas

UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL

INGENIERÍA QUÍMICA

Laboratorio De Química Analítica

Dominguez Reyes Juan Andrés, juan.dominguezr@ug.edu.ec

Practica No. 3     Paralelo 4 “5”, Mesa: B        Fecha: 04/11/2017

1.-Tema: Preparación de soluciones Acuosas

2.-RESUMEN

Las soluciones son mezclas homogéneas que están compuestas por dos o más componentes, estos pueden ser un soluto y un solvente, puesto que existen muchos componentes que pueden formar una mezcla homogénea, en este caso tenemos el agua y la sal, esta se disuelve en el agua al contacto, se debe de agitar si lo que se quiere obtener es que la sal se una completamente con el agua. Se puede tener una concentración elevada de esta si es colocada en exceso, esto quiere decir que se debe poner más de la sal en te caso para este ejemplo que de agua así tendremos una concentración más elevada de sal, estas mezclas vienen existiendo desde hace mucho tiempo, son muy utilizadas en el día a día tanto para la cocina o como para el trabajo, en esta práctica lo que queremos lograr es conseguir mezclas tanto de sal con agua o de ácidos con agua, se quiere lograr es conseguir una mezcla a la cual se le pueda sacar los diferentes cálculos para así obtener los datos correctos tanto de concentración como de valores de masa. Depende de la medida que usemos para saber la posible concentración que pueda obtenerse, también saber si este compuesto es puro o tiene alguna otra sustancia extra, pero estas mezclas pueden ser reversibles si queremos recuperar la sal debemos aplicar una evaporación del agua con sal para recuperar la sal y si queremos recuperar el alcohol de destila y obtiene de nuevo el producto.

3.- OBJETIVOS GENERALES

Determinar las concentraciones de las soluciones hechas mediante un análisis y cálculos correspondientes.

4.-OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Manipular correctamente los instrumentos de esta práctica.
• Interpretar los datos dados para realizar cálculos óptimos.
• Aplicar las normas del laboratorio para evitar posibles accidentes al manipular los diversos compuestos.

5.- MARCO TEORICO

“Sabemos que las soluciones son una mezcla de dos o más sustancias que se han dispersado en forma homogénea habiéndose disociado a nivel de moléculas simples” (Campos, 2011).

  Existen muchos tipos de soluciones estas pueden ser homogéneas y heterogéneas, las mezclas homogéneas es la unión de uno o dos sustancias, un ejemplo de estas es la sal y el agua, la sal al momento de entrar en contacto con el agua esta se disuelve y hace una mezcla entre las dos. Los componentes son el soluto y el solvente.

“El soluto es el que se disuelve contenido en una menor cantidad este puede ser sólido, liquido o gaseoso. En cambio el solvente es aquel en el que se disuelve un soluto y este está en mayor cantidad pudiendo ser sólido, líquido y gaseoso” (Campos, 2011).

“La concentración de las soluciones esta expresada en función de la cantidad de soluto en una masa o en un volumen de solución” (Estebané, 2003).

Se conoce que por medios normales no se puede separar estos componentes pero si por medios químicos o por procesos, en el caso del agua y la sal se usa el método de evaporación, el agua se evaporar y obtendremos de nuevo la sal, podremos obtener la misma cantidad de sal que usamos para la mezcla.

Lo mismo pasa con el alcohol que al momento de nosotros unirlo con el agua este tiende a formar puentes de hidrogeno con ella, el método para la separación del alcohol de una mezcla es por medio de la destilación, este permite extraer el porcentaje de alcohol tomado usado de la mezcla.

“Existen muchos método para la separación de mezclas como pueden ser el tamizado, separación magnética, decantación, cristalización y precipitación, destilación, entre otros” (Anonimo, 2011).

6.- MATERIALES

“Balanza analítica Sartorius AG Goettingen, CPA224S, Max.220g.; Vasos de precipitación #8 (100ml), No.1000, Pyrex; Balones de aforo #4 (250ml ±0.25B), ln 20°C, Vagra, Balones de aforo #6 (100ml B), ln 20°C, Raso Therm; Pipeta volumétrica (10ml), No.7100, Pyrex A; Pipetas graduadas (5ml y 10ml), Ex+15s ±0.005, Linex; Vidrio reloj #2, Pyrex; Pera; Varilla de vidrio; Pisetas #2; #7 Frascos para almacenar las soluciones preparadas.

Reactivos: Cloruro de Sodio (NaCl); Sacarosa (C12H22O11); Etanol (C2H5OH); Ácido Sulfúrico (H2SO4); Ácido Clorhídrico (HCl); Hidróxido de Sodio (NaOH)” (Dra. Jiménez, A (30 de octubre del 2017). Edmodo. Recuperado el 31 de octubre del 2017, de www.edmodo.com/?language=es).

7.- PROCEDIMIENTO

Colocar todos los materiales y sustancias en la zona de trabajo, para que la práctica sea más dinámica.

1. Preparación de una disolución de Sacarosa: 250 mL.
2. Preparación de disolución de Cloruro de Sodio: 100 mL.
3. Preparación de disolución de Hidróxido de Sodio: 100 mL.
4. Preparación de disolución de Ácido Sulfúrico: 100 mL.
5. Preparación de disolución de Ácido Clorhídrico: 100 mL.
6. Preparación de una solución a partir de una solución de concentración conocida.

Ejecutar los siguientes pasos en la preparación 1,2, y 3 (sustancias sólidas) para un mejor desempeño.

1. Colocar el vidrio reloj y tarar en la balanza analítica, para luego pesar la sustancia requerida  
2. Realizar la mezcla en un vaso de precipitación de la sustancia y el agua destilada
3. Verter la mezcla homogénea en un balón de los mL señalados y con movimientos circulares ir agregando agua destilada.
4. Ubicar agua destilada hasta la línea de enrase.
5. Cambiar la solución obtenida a un recipiente con su respectiva identificación.
6. Conservar en un lugar seguro e idóneo.

8.-DATOS.

Tabla 1: Datos

Tabla 2: Información de los frascos de reactivos

Tabla 3. Unidades físicas de concentración.

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