INFORME DE LABORATORIO BIOQUÍMICA:DETERMINACION DEL PH DE LAS SOLUCIONES.
Enviado por Laura Durango • 19 de Abril de 2016 • Informe • 1.723 Palabras (7 Páginas) • 629 Visitas
INFORME DE LABORATORIO 3: DETERMINACION DEL PH DE LAS SOLUCIONES
Durango, Laura¹; Luna, Keidy¹; Martínez, Yulibeth¹
¹: Estudiante de bioquímica I del programa de medicina I Universidad de Sucre.
Resumen.
La medición del pH es un aspecto importante tanto para la biología como para la química, ya que a través de esta medición podemos darnos cuenta del medio que necesitan tener algunas células y/o moléculas para desarrollarse e interactuar correctamente. En este laboratorio se conocieron las formas de medición del pH, con el pHmetro que es un artefacto electrónico y con pruebas de naturaleza cualitativa como la fenilalanina, esto lo que nos va a facilitar en un futuro es poder determinar qué tan acida, básica o neutra es una sustancia o una solución, por ejemplo, en estado normal, la orina, su pH es acido(6.8), para matar bacterias, y ya teniendo la base acerca de los pH fisiológicos, veremos si los individuos se encuentran en buen estado de salud. En nuestro organismo, se encuentran diversos pH’s: la saliva con un pH de 7 a 7.4, la sangre con 7.35 a 7.45. Un terreno acidificado significa que las células se enferman y la persona también. Por tanto, mientras nuestro terreno se mantenga en un pH ligeramente alcalino nos mantendremos sanos. (4)
Por esta y muchas más razones es importante saber manejar bien artefactos como el pHmetro y los diferentes métodos para medir el pH ya que con una medición errada del pH tendremos resultados alterados y por ende un mal análisis de estos, lo que afectara el tratamiento y demás soluciones que se puedan dar ante la alteración del pH, es por esto que esta práctica tiene una gran importancia en nuestra carrera de medicina. Palabras claves: pH, pHmetro, fenilalanina, acido, base
Introducción
El pH o potencial de hidrógeno es una medida evaluada en química para determinar la acidez o la alcalinidad de un determinado material. De acuerdo a la escala elaborada para la medición del pH se dice que una sustancia es ácida cuando su pH oscila entre 0-6,9, es neutra cuando su pH es exactamente 7 y es básica o alcalina cuando su pH oscila entre 7,1 y 14. El término ácido proviene del latín acidus que significa “agrio”, y se refiere al sabor característico de estos compuestos los ácidos se caracterizan por liberar iones de hidrogeno (H+) cuando se disuelven en el agua. Las bases se denominan álcalis, nombre que proviene del griego alqili y que significa “ceniza”, porque estas eran la fuente de donde se obtenían los álcalis; Estas se caracterizan por que liberan iones de hidroxilo (OH-) cuando se disuelven en agua. La primera sistematización de los conceptos de ácido y base fue elaborada por el sueco Svante Arrhenius, quien en 1897, luego se fueron realizando una serie de integraciones más novedosas a este primer sistematización.(1)
Las propiedades ácido–básicas de los compuestos orgánicos son importantes para su función en los seres vivos; desde su distribución hasta su destino metabólico son determinados por el carácter ácido o básico además, la acidez del medio en que se encuentran, también tiene efecto sobre ellos. (2)
En la práctica se realizó una serie de procedimientos que permitieron llevar a cabo la comprobación acerca de cómo deben ser los colores característicos de una base o de un ácido en presencia de un determinado reactivo además se hizo posible la medición del pH de sustancias ácidas y básicas disueltas en cantidades variables de agua lo que permitió tener una visión más amplia acerca de la medida del pH y de las variaciones que este experimenta.
Procedimiento
- Se realizaron las disoluciones presentes en la siguiente tabla:
ml H2SO4 0,1 N | ml H2O destilada | pH | ml NaOH 0,1 N | ml H2O destilada | pH |
10 | 10 | ||||
1 | 9 | 1 | 9 | ||
1 | 49 | 1 | 49 | ||
1 | 99 | 1 | 99 | ||
10 | 10 |
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De las cuales nos correspondió 10 ml de Agua destilada y 1 ml de NaOH 0.1N con 9 ml de H2O destilada.
- Utilizando el pHmetro se midió el pH de cada solución y se consignó en la tabla.
Resultados y análisis
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