Informe Laboratorio: Soluciones

Práctica de Laboratorio Nº 13

SOLUCIONES

I. Objetivos

1. Aprender las diversas formas de expresar concentración.

2. Aprender a preparar soluciones, con diferentes formas de expresión tanto sólidos o líquidos.

3. Que el estudiante aprenda a valorar soluciones de concentración desconocida con otra solución de concentración conocida.

II. Fundamento teórico

Solución

Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 A. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción.

 Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

 Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.

 Solución saturada es cuando se aumenta más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto

 Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente

Soluto y Disolvente

Las sustancias que están presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancias en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.

Soluto + Disolvente = Solución

Solubilidad

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver. Las sustancias se clasifican en:

Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.

Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M

Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M

Factores que afectan a la solubilidad

1. La temperatura: la mayoría de las disoluciones de sustancias sólidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpía. Al disolver una sustancia sólida se produce la ruptura de enlaces (energía reticular) que casi nunca se compensa por la energía de solvatación.

2. Momento Dipolar: Mayor solubilidad cuanto más parecido sea el momento dipolar del soluto y del disolvente.

3. Constante Dieléctrica del Disolvente: de acuerdo con la ley de Couland las fuerzas de atracción entre dos iones son más débiles cuanto mayor sea la constante dieléctrica.

4. Tamaño del Ion y densidad de Carga: si el tamaño de los iones positivo y negativo es muy diferente los iones mayores estarán más próximos. La repulsión desestabilizará la red cristalina y se facilitara la disolución. Cuanto mayor sea la densidad de carga más intensa serán las atracciones eléctricas y más difíciles la disolución.

Unidades de concentración de soluciones

En química, para expresar cuantitativamente

...