Informe No. 1 Práctica de Laboratorio: Soluciones Buffers y Curvas de Titulación

Informe No. 1 Práctica de Laboratorio:

Soluciones Buffers y Curvas de Titulación

Presentado por:

Juan Felipe Herrera Polanía                                20131119086

Sergio Ríos Díaz                                                20131116484

Leonardo Ortiz Salazar                                2013111

Presentado a:

Luis Javier Narváez Zamora

Curso de Bioquímica

BEEDCN44133283

Licenciatura en Ciencias Naturales: Física, Química y Biología

Universidad Surcolombiana

Facultad de Educación

Neiva – Huila

Objetivos

Marco Teórico

Materiales y Reactivos

Procedimiento

Inicialmente se preparan 50 ml de NaOH al 0.1 M. después se preparan 250 ml de CH3COOH 0.002 M. Después se añade a una alícuota los 250 ml de CH3COOH a un Erlenmeyer de 500 ml y se adicionan 2 o 3 gotas de fenolftaleína.

Posteriormente se lava la bureta 5 veces para un óptimo funcionamiento, de tal forma que se desaloje toda el agua usada en el lavado. Finalmente se transfiere la disolución de NaOH al frasco de la bureta, se purga y se enrasa a 0.00 ml, dando inicio así a la titulación ml a ml.

Resultados

Análisis de Resultados

Conclusiones

Cuestionario

1. Completar la siguiente tabla:

(Tomado de Química analítica. Skoog et al. 2001)

1. Determinar el procedimiento para preparar una solución de los anteriores indicadores potencialmente útiles en la identificación de buffers.

Preparación de indicadores

• Azul de timol: se masea 0,1 gr de azul de timol y se disuelve en etanol al 20% hasta un volumen de 100 ml.
• Azul de bromofenol: disolver 0,1 gr de azul de bromofenol en 100 ml de alcohol etílico al 96%.
• Bromocresol púrpura: se disuelve 0,1 gr de púrpura de bromocresol en 100 ml de metanol.
• Rojo de fenol: se disuelve 100 mg de fenolftaleína en 100 ml de alcohol y filtrar si es necesario.
• Fenolftaleína: se masea 0,1 gr de fenolftaleína, se añade a 100 ml de alcohol etílico al 96%. (Patiño & Ramirez, 2006)

1. Calcular el pH del buffer preparado en la práctica si a 100 ml de él se le agregan por separado 2 ml de HNO3 0,01 M y 3 ml de NH4OH 0,1 M.

se calcula las moles del ácido:

[pic 1]

Como el pH de la zona de tamponamiento del buffer fue de aproximadamente 7,59. Se continua a calcular la concentración de iones H+ libres en a disolución.

...