Informe Laboratorio Soluciones
Enviado por santimo145 • 21 de Agosto de 2014 • 712 Palabras (3 Páginas) • 694 Visitas
OBJETIVOS.
Aprender a preparar soluciones a partir de un sólido y un líquido comercial.
Preparar soluciones por medio de la dilución.
Aprender sobre los cálculos que se deben hacer para determinar la cantidad de masa necesaria para preparar una solución a partir de otra teniendo en cuenta la concentración de cada una de ellas.
Aprender a medir el pH de una solución a partir de dos elementos como lo son el papel indicador y el pH-metro.
Comparar el margen de error de los resultados que arroja cada uno de los instrumentos en cada una de las soluciones
Aprender las fórmulas para calcular pH, pOH, [H+] y [OH-]
Determinar y clasificar las soluciones en ácidas, bases o neutras y además calcular la concentración de protones [H+] y posteriormente de oxhidrilos [OH-]
DATOS OBTENIDOS PARTE UNO.
Gramos NaCl para la solución A Ml solución A para preparar solución B de 50 ml Ml de la solución A para preparar solución C de 10 Ml
1.461 gr 10 Ml NaCl 3.42 Ml ( de la solución A)
40 Ml de agua 6,58 Ml de agua
Peso en gramos de la capsula y el vidrio de reloj. Muestra tomada de la mezcla de: solución A y solución problema. Peso de la muestra después del calentamiento
125,20 gr 10 Ml 125,30 gr para una diferencia de 0,1 gr
CALCULOS PARTE UNO.
Soluciones a partir de sustancias en estado sólido.
Preparar 50 mL de una solución 0.5 M de NaCl en agua. (Solución A)
M: 0,5 M
V: 0,05 L
M: (n sto)/(L sln) n: M.Lsln
n: 0,5Mx0,05L= 0,025 moles.
n: gr/PM gr: nxPM
g: 0,025 moles x 58,44 g/mol = 1,461 g
A partir de la solución anterior preparar 50 mL de NaCl 0,10 M en agua. (solución B)
C1xV1= C2xV2
C1: 0,5 M
V1: ¿?
C2: 0,10 M
V2: 0,05 L
V1: C2XV2/C1
V1: (0,10 Mx0,05l)/(0,5 M)
V1: 0,01 L = 10 mL
Volumen de agua= 50 mL- 10 mL
Volumen de agua= 40 mL
Preparar 10 mL de una solución 1% p/v de NaCl a partir de una de las soluciones anteriores. (solución C)
La solución que se tomo fue la solución A.
Concentración solución A en p/v
% p/v= (1,461 gr)/(50 ml)X 100
% p/v= 2,92 %
C1xV1= C2xV2
C1: 2,92 %
V1: ¿?
C2: 1%
V2: 10 mL
V1: C2XV2/C1
V1: (1% x 10 mL)/(2,92 %)
V1: 3,42 mL
Volumen de agua: 10 mL – 3,42 mL
Volumen de agua: 6,58 mL
Concentración de la solución problema.
V1: 20 mL
C1: 2,92 %
C2: ¿?
V2: 20 mL
Pinicial: 125,20 g
Pfinal:
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