INFORME LABORATORIO: SOLUCIONES

Informe de laboratorio #4.

SOLUCIONES: PREPARACIÓN Y CONCENTRACIÓN

Objetivo de la experiencia:

1. Que los estudiantes de 1er semestre de odontología aprendan y puedan Aplicar las técnicas y procedimientos de laboratorio adecuados para la preparación de soluciones para poderlo aplicar en un futoro en si vida laboral.

2. Que cada estudiante aprenda a Utilizar formas físicas y químicas para expresar sus concentraciones.

Fundamento teórico:

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Por lo general, a la que se encuentra en mayor cantidad se le llama solvente o disolvente y las que están en menor cantidad se les llama soluto.

Por ejemplo: Si se disuelve un poco de sal en agua, la sal será el soluto y el agua el solvente.

En química es muy frecuente la utilización de soluciones ya que muchas de las reacciones se efectúan en medio acuoso. Es importante, por lo tanto, conocer la cantidad de soluto que hay presente en una determinada cantidad de solución. A esto se le llama TÍTULO O

CONCENTRACIÓN de la solución.

Existen varias formas de expresar la concentración de una solución. Dos de las más utilizadas

son:

PORCENTAJE EN PESO: Indica el peso de soluto presente en 100 gramos de solución.

Se calcula según la siguiente fórmula:

Peso del soluto

% en peso = ------------------------------ x 100

Peso de la solución

Ejemplo: Se disuelven 5.0 g de NaOH en 45.0 g de H

O. ¿Cuál será la concentración de esta solución?

Datos:

Peso del soluto: 5.0 g de NaOH

Peso de la solución: 5.0 g de NaOH + 45.0 g de H

2

2

O = 50.0 g de solución

Cálculo de la concentración:

% en peso = 5.0 g de NaOH / 50.0 g de solución x 100 = 10%

MOLARIDAD: Es una de las formas más utilizadas para expresar la concentración de una solución. Indica el número de moles de soluto presentes en un litro de solución. Se representa por la letra M.

Moles de soluto

M = ----------------------------

Litro de solución

Ejemplo: Una solución 0.25 M (0.25m molar) de HCl indica que en cada litro de esta solución habrá 0.25 moles de HCl.

Cuando se prepara una solución para guardarla es importante asegurarse que quede bien tapada para evitar evaporaciones que puedan alterar la concentración. Se le debe colocar un rótulo (título) que debe indicar la concentración, la fecha de preparación y, si es posibles, el nombre de la persona que la preparó.

PROCESO DE DISOLUCIÓN:

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