Laboratorio De Quimca

Fundamento teórico

Los ácidos y las bases son sustancias muy comunes en nuestra vida diaria. Ambos poseen ciertas propiedades características.

Ácidos

* Tienen sabor agrio cuando se disuelven en agua.

* El papel tornasol azul lo cambian a color rojo.

* Neutralizan las bases.

* Son corrosivos.

* Liberan hidrógeno gaseoso cuando reaccionan con ciertos metales.

Bases

* Tienen sabor amargo cuando se disuelven en agua.

* Consistencia jabonosa o resbaladiza al tacto cuando se disuelven en agua.

* El papel tornasol rojo lo cambian a color azul.

* Neutralizan los ácidos.

* Son cáusticos

* No liberan hidrógeno en sus reacciones.

El pH

Es la forma cuantitativa de expresar la naturaleza ácida o básica de las disoluciones utilizando los valores logarítmicos negativos de sus concentraciones de ion hidrógeno (H+); una sustancia con pH <7 es ácida, con pH=7 es neutra y con pH >7 es básica.

Existen varios métodos para determinar el pH como son: indicadores sin escala de comparación (papel tornasol azul y rojo); papel indicador universal y el pHímetro.

Los indicadores son sustancias que adquieren un cierto color de un determinado medio y cambian a otro fuera de ese medio.

El pHímetro es un instrumento que se compone de un par de electrodos conectados a un medidor de mili voltios. Al introducir los electrodos en una solución se genera un voltaje que varía con el pH.

Objetivos

• Determinar el Ph de diversas muestras con diferentes técnicas experimentales.

• Clasificar las muestras en acidas, básicas o neutras, con base a su Ph.

• Producir lluvia acida mediante reacciones químicas.

• Determinar los efectos de la lluvia acida sobre algunos materiales y sobre pigmentos de la cascara de manzana.

Materiales

• Tubos de ensayo 16 x 150mm

• Cinta adhesiva

• Gradilla

• Marcador

• Papel tornasol rojo

• Papel tornasol azul

• Papel indicador universal

• Policial

• Botella lavadora

• Vidrio reloj

• Capsula de porcelana

• Cuchillo

• Cuchara de combustión

• Mechero de bunsen

• Erlenmeyer de boca ancha

• Tubos de ensayo 13x100mm

• Cilindro graduado de 25ml

• Vasos químicos de 250 ml y 100ml

Reactivos

• Solución de NH4oh 0,1 M

• Solución de HCl 1M

• Solución de NaOH 0,5M

• Cinta de magnesio

• Azufre en polvo

• Mármol 3x3cm

Procedimiento

I PARTE: ACIDEZ Y BASICIDAD

N° DE TUBO MUESTRA

1 Cerveza

2 Coca-Cola

3 Café

4 Leche

5 Jugo de Tomate

6 Agua destilada

7 Vinagre

8 Jugo de Naranja

9 Malta

10 Limón

11 Té

12 NH4OH

13 HCL

14 Jabón

15 NAOH

• Tome 15 tubos de ensayo y enumérelos.

• Añada 2mL de cada muestra en los tubos.

• Determinar el pH de las muestras utilizando el papel tornasol azul, rojo, papel indicador universal y con el pHímetro.

Para utilizar el papel tornasol rojo y azul utilice el policial y tome una gota de la muestra para transferirla a las tiras de papel.

•

Al utilizar el papel indicador universal, introducir la tira en la muestra y comparar con la escala de colores suministrada.

•

Para utilizar el pHímetro mida 60mL de cada muestra, colocarlas en un vaso químico de 100mL.

• Anotar todos los resultados en la tabla Nº1.

RESULTADOS

TABLA N°1. ACIDEZ Y BACISIDAD

N° Tornasol rojo

(color del papel) Tornasol Azul

(color del papel) Papel indicador

Universal (valor) pHimetro

(Valor) Clasifique como acida, básica o neutra.

1 Color del papel

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