Laboratorio De Quimica 2
Enviado por jeantaipe • 17 de Noviembre de 2013 • 1.353 Palabras (6 Páginas) • 289 Visitas
INFORME LABORATORIO DE QUÍMICA
OPERACIONES FUNDAMENTALES DE LABORATORIO
Objetivos:
Comprender el procedimiento para hallar la concentración de una disolución ácida o básica a partir de otra con concentración conocida, mediante el proceso de neutralización.
Comprender los conceptos de dureza del agua, y aprender cómo reducirla, mediante procesos químicos.
Observar las diferencias del uso de aguas de diferentes durezas en las actividades cotidianas.
Descripción Gráfica del experimento
Materiales
Frasco de HCl de concentración desconocida
Bureta con NaOH 0.1M
1 Matraz Erlenmeyer
Fenolftaleína
Una pipeta de 50ml
Una probeta de 25 m
1 Vaso de 250ml
4 tubos de ensayo
Solución EDTA 0.01 M
Solución de Negro de Ericromo – T al 0.1%
Jabón Líquido
Una piceta
Pinzas, Pera de vacío y gradilla
Procedimiento
El experimento se dividió a sí mismo en 3 partes
EXPERIMENTO N°1 – Determinación del punto de equivalencia
Con ayuda de la pipeta se saca 5 ml de una solución de HCl de concentración desconocida y se vierte en un matraz erlenmeyer
Se le agrega unas 3 gotas del indicador fenolftaleína.
El matraz se sitúa debajo de la bureta con NaOH 0.1M, que está sostenida en posición vertical con ayuda del soporte universal.
Se deja caer gotas de NaOH en el matraz, con mucho cuidado y agitando ligeramente el matraz cuando empieza a cambiar a color rojo grosella.
Detener la llave cuando la solución resultante del matraz mantiene su color a pesar de seguir agitándolo.
Se mide el volumen de NaOH usado y se halla la concentración de HCl mediante la fórmula de neutralización
Solución resultante luego de la neutralización
EXPERIMENTO N°2 – Determinación cuantitativa de la dureza del agua
Se recolectan muestras de aguas (5 ml) para este experimento se usan 6 muestras
Se añade 1ml de buffer para mantener el pH 10.
Luego se agrega 3 gotas de solución de negro de Ericromo.
Se llena la bureta con solución de EDTA 0.01N
Añada de la bureta gota a gota hasta que el color de la solución cambie de rojo a azul.
Luego repetir con el resto de muestras de agua.
Luego el producto resultante, fue disuelto en agua y posteriormente filtrado.
La solución separada del precipitado se le agregó AgNO3 y se observó la reacción.
Solución resultante luego de echar en AgNO3
EXPERIMENTO N°3 – Determinación de la fórmula de un precipitado
Se lavó un crisol, se lo secó y posteriormente se lo pesó
Se introdujeron 2 g de CuSO4.XH2O
Se le expuso a calentamiento con el mechero bunsen y se observó
Luego de terminar de que todo el CuSO4.XH2O cambie de color, se pesó el crisol.
Se hallo en factor X del CuSO4.XH2O mediante ecuaciones.
Obtención de la fórmula de un hidrato
Sulfato cúprico luego del secado
EXPERIMENTO N°4 – Obtención del Yeso mate
Se seco un tubo de ensayo, y luego se le introdujo una muestra de CaSO4.2H2O
Se montó el mechero bunsen, y posteriormente se calentó el CaSO4.2H2O
Se observó y se anotaron los resultados
EXPERIMENTO N°5 – Reacción de carbonatación
Se usó una solucion de Ca(OH)2 contenido en un vaso de 250 ml
Se usó un sorbete para proporcionarle CO2 a la solución
Se observó el experimento y se anotaron los resultados
Suministrando CO2 a la solución de Ca(OH)2
Recolección de datos y Resultados
EXPERIMENTO N°1 – Obtención de un precipitado
En el experimento se evidenció un precipitado blanco dentro de una solución transparente.
En este experimento se dio la siguiente reacción:
BaCl_(2(ac))+〖Na〗_2 CO_(3(ac))→2NaCl_((ac))+BaCO_(3(s))
Donde el BaCO_3 es sólido y su masa se puede obtener por medio de la filtración.
Hallando su masa adherida al papel filtro se obtiene:
(Masa del papel c/muestra – Masa del papel de filtro) = Masa del precipitado
0.96g - 0.85 g = 0.11 g
Lo hallado es la masa experimental, pero es menor que la masa que se debería tener, por eso hay un porcentaje de rendimiento. El cual se puede hallar:
Hallando la cantidad de moles de cada solución
Cada solución es de 0.2 Molar y cada uno tiene un volumen de 4ml, por ende su N| de moles para ambos son iguales y es:
0.2 M x 0.004 L = 0.0008 moles
BaCl_(2(ac))+〖Na〗_2
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