Laboratorio De Quimica

LABORATORIO DE QUÍMICA #1

ESTUDIO DE LA LLAMA

OBJETIVOS:

Distinción entre las clases de llama (luminosa y no luminosa).

Identificar las propiedades que las caracterizan.

Conocer los diferentes efectos que causa cada llama sobre un mismo material.-Reconocer las distintas zonas de la llama.

Aprender la adecuada manipulación del mechero para su máximo aprovechamiento térmico.

MATERIALES UTILIZADOS:

Mechero de Bunsen: El instrumento más importante, lo usamos para ver la llama luminosa y la no luminosa; además de calentar el agua en el tubo de ensayo.

Cartulina o cartón: Lo usamos cuando lo pusimos sobre la llama unos cuantos segundos.

Palitos de fósforo: Lo usamos para prender el mechero.

Alfiler

Pedazo de Porcelana: Lo calentamos para ver los efectos que produce sobre él, la llama luminosa, y la no

luminosa.

Pinza para Crisol: Para sostener el pedazo de porcelana mientras se calienta.

Rejilla metálica sin asbesto: Lo usamos para ver si la llama la atravesaba o no.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS:

Antes de iniciar a exponer los temas tratados dentro de la práctica de laboratorio, tendremos que tener en cuenta algunos conceptos previos para una mayor comprensión de que proceso es el que origina la llama y bajo que leyes se rige este proceso.

Combustión:

Una sustancia combustible reacciona con oxígeno (comburente) en tanto alcanza su temperatura de ignición, generándose el fenómeno denominado combustión, cuya manifestación sensible es la llama, por su alta temperatura y emisión de luz, si bien en algunas casos puede darse llama no luminosa. El flujo de calor y de reactivos químicos desde la fuente de ignición hacia las capas adyacentes de la mezcla, genera un proceso autosustentable que se manifiesta usualmente como llama, a este fenómeno se le denomina onda de combustión. Dado que la llama es la expresión sensible de la combustión, su estudio provee información útil para ejercer un control adecuado en el desarrollo de la combustión aplicada.

La combustión puede ser de dos tipos:

a) Combustión incompleta:

Es aquella en la cual se producen partículas sólidas de carbono debido a la insuficiencia de oxígeno en la mezcla. Se caracteriza por presentar una llama de color amarillo. En general el proceso se realiza en dos etapas:

C_3 H_8+3O_2→2CO_((g))+C_((s))+4H_2 O_2+calor

b) Combustión completa:

Se produce cuando hay suficiente cantidad de oxígeno, este consume casi en su totalidad las partículas de carbono incandescentes, adquiriendo la llama de color azul. En general el proceso es el siguiente:

C_3 H_8+5 O_2 →3〖CO〗_2+4H_2 O_((g))+calor

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento de la Porcelana

Encender el mechero con llama luminosa.

Con la ayuda de una Pinza de Crisol sostener un pedazo de porcelana.

Calentar el crisol suavemente paseándola por la llama.

Dejar que la porcelana caliente lo más posible.

Resultado: Se forma una capa de color negro en la superficie de la porcelana.

Encender el mechero con la llama no luminosa.

Con la ayuda de una Pinza de Crisol sostener un pedazo de porcelana.

Calentar la porcelana a mitad de la llama.

Tomar el tiempo y determinar si se calienta más rápido que con el experimento anterior.

Resultado: El color negro formado anteriormente va desapareciendo en presencia de la llama no luminosa.

CONCLUSIÓN:

Al pasear la porcelana, en la llama luminosa notamos que ésta empieza a cambiar de su color natural a negro. De esto podemos concluir que la capa negra formada sobre la porcelana es la presencia del carbón producido (hollín) que se produce debido a la combustión incompleta. Al sostener la porcelana, en la llama no luminosa, hemos observado que el tiempo para que ésta tome un tono rojizo es mucho menor que con la llama luminosa. La combustión completa (llama no luminosa), genera más energía que la incompleta, por lo que calienta más rápido cualquier objeto, lo que se observa a simple vista en la apariencia del objeto en cuestión.

La zona reductora (ya que el C_3 H_8 actúa como agente reductor de la reacción) corresponde al número 2, también

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