Laboratorio De Quimica

OBJETIVO

Conocer la coloración a la llama de diferentes metales.

Conocer los espectros de emisión de algunos compuestos.

Fundamento teórico:

El alumno buscara el fundamento teórico.

Desarrollo experimental

a) Medidas de seguridad

Utiliza bata

Utilizar lentes de seguridad.

Manejar con cuidado el machero de bunsen y el material que se calienta.

b) Materiales

1 placa de porcelana

1 asa de nicromo

1 mechero de bunsen

c) Reactivos

CuCl2

BaCl2

CrCl3

HCl

Pb(NO3)2

Na2CO3

Carbón

d) Material que deben traer los alumnos por grupo

Pedazo de carbón de 10 cm x 10 cm aprox.

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA

CAMPUS GUANAJUATO

Área de Química Laboratorio de Química Básica

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e) Procedimiento.

COLORACIÓN A LA LLAMA

1. En una placa de porcelana, toma por separado 3 cristales de las sales a ensayar.

2. Coloca 5 ml de HCl concentrado en un tubo de ensaye

3. Limpia perfectamente el asa de nicromo introduciéndola suavemente en el HCl y en la llama del mechero hasta que no de coloración alguna

4. Una vez limpia el asa de nicromo toma unos cristales de la sal a ensayar e introdúcela en la parte baja y externa de la llama del mechero

5. Observa la coloración de la muestra.

6. Repite el ensayo con cada una de las sales y con la muestra problema.

Análisis al Carbón

1. En un trozo de carbón de aproximadamente de 10 *10 cm, excave un orificio de 2 cm de diámetro por 1cm de profundidad.

2. En una capsula de porcelana coloca 1g de la muestra, Na2CO3 y añada una gota de agua destilada para formar una pasta e introdúcela al orificio del carbón.

3. Coloca la muestra en la parte reductora del mechero, hasta que deje de burbujear y fundirse.

4. Observa la coloración de la muestra.

Cuestionario

1. Investigue que el espectro electromagnético

2. Explique en que consiste un espectro de emisión

3. Por que cada átomo tiene un espectro de líneas características.

4. Investigue los espectros de líneas para el Cu, Ba, Cr, Na y Pb

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