Laboratorio N°4:” Química de el Al y N”

Laboratorio N°4:” Química de el Al y N”           

              Michelle Chepillo Barraza,  Vania Rubilar Maldonado.

                                      e-mail:, vania.aracely.r.m@gmail.com , michelle.chepillo.b@gmail.com 

Departamento de Química, Universidad de La Serena, Chile

RESUMEN

En este laboratorio se estudió y se comprendió las propiedades que presenta el aluminio y el nitrógeno haciéndolos reaccionar con agentes oxidantes y agentes reductores para posteriormente ver que elemento se reduce y cual se oxida y verificar su estado de oxidación.

PALABRAS CLAVE: Anfótero, floculante

INTRODUCCIÓN

El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra, lo podemos encontrar en rocas y minerales como aluminio silicato. Presenta un color blanco argentino. Es conocido por su alta conductividad eléctrica y térmica, lo mismo que por su gran reflectividad. El aluminio muestra un estado de oxidación +3 en solución acuosa y existen pruebas concluyentes de que el aluminio tiene un estado de oxidación +1 muy inestable. El aluminio es anfótero y puede reaccionar con ácidos minerales para formar sales solubles con desprendimiento de hidrógeno.

El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera. Tiene una reactividad baja hacia la mayor parte de las sustancias comunes, a temperaturas ordinarias. A altas temperaturas, reacciona con varios metales de transición, no metales y anfóteros para formar nitruros. Para el nitrógeno existen todos los estados de oxidación posibles desde   -3 hasta +5 , siendo los principales el -3,+3,+5.

Los compuestos que contienen una molécula de nitrógeno enlazada a un metal se llaman complejos de nitrógeno o complejos dinitrógeno. Los metales que pertenecen al grupo VIII de la familia de los metales de transición son extraordinarios en su capacidad para formar compuestos de coordinación; para cada metal de este grupo se han identificado varios complejos nitrogenados. Los complejos nitrogenados de estos metales se presentan en estados de oxidación bajos, como Co(I) o Ni(0), los otros ligandos presentes en estos complejos, además de N2, son del tipo que se sabe que estabilizan estados de oxidación bajos: las fosfinas parecen ser particularmente útiles a este respecto.


MATERIALES Y METODOS

Materiales

-20 tubos de ensayos

-Pisceta

-Gradilla de madera

-Pinzas de madera

-Mechero

-Espátula

Reactivos

-Cloruro de amonio saturado.

-Nitrato de potasio

-Nitrito de potasio

-Granalla de zinc

-Alambre de cobre.

-Ácido clorhídrico

-Sulfato de níquel (II)

-Sulfato de cobre (II)

-Permanganato de potasio

-Sulfato de aluminio (III)

-Peróxido de hidrogeno

-Dicromato de potasio

-Cloruro de cobalto (II)

-Hidróxido de sodio

-Amoniaco

-Hidracina

-Hidroxilamina

-Cloruro de hierro (II)

-Ácido nítrico

-Carbonato de sodio

PROCEDIMIENTO

Experiencia N°1

1. En tres tubos de ensayo se le agregó una solución de sulfato de aluminio.

b)  Al primero se le adicionó una solución de hidróxido de sodio hasta exceso.

c)  Al segundo se le adiciono una solución de amoniaco hasta exceso (bajo campana).

d) Al tercero se le adiciono una solución de carbonato de sodio hasta exceso y luego se llevo a calentar suavemente en un mechero.

Experiencia n°2

a) En un tubo de ensayo se le agrego una lámina de aluminio metálico se le adiciono una solución de permanganato de sodio y ácido clorhídrico.

Experiencia N°3

a) En un tubo de ensayo se le agrego una solución de cloruro de amonio saturada, y con una punta de espátula se le agrego nitrito de potasio, y se calentó suavemente.

Experiencia N°4

a) En un tubo se agrego granalla de zinc y se adiciono solución de nitrato de potasio y ácido clorhídrico.

b) En un tubo se agrego granalla de zinc y se le adiciono una solución de nitrato de potasio y hidróxido de sodio.

c)En un tubo de ensayo se agregó una solución de nitrito de potasio y se le adiciono permanganato de potasio y ácido clorhídrico.

Experiencia n°5

a) Se tomaron dos trozos de algodón con pinzas metálicas, uno se empapo de amoniaco y el otro se empapo con acido clorhídrico y se pusieron en contacto.

b) En un tubo de ensayo se agregó una solución de sulfato de cobre y se adiciono amoniaco y ácido clorhídrico.

c)En un tubo de ensayo se agrego cloruro de cobalto (II) y se le adiciono amoniaco, peróxido de hidrogeno y ácido clorhídrico.

Experiencia N°6

a) En un tubo se agregó una solución de cloruro de cobalto y se le agrego solución de hidracina y solución de hidróxido de sodio.

b) En un tubo se agregó una solución de sulfato de níquel y se le agrego solución de hidracina y solución de hidróxido de sodio.

Experiencia N°7

a) En un tubo se agregó solución de hidracina, y ácido clorhídrico, y se le adiciono una granalla de zinc.

b) En un tubo se agrego permanganato de potasio con solución de ácido clorhídrico y solución de hidracina.

Experiencia N°8

a) En un tubo de ensayo se le agregó hidroxilamina con acido clorhídrico y se le adiciono granalla de zinc.

b) En un tubo de ensayo se le agregó hidroxilamina con hidróxido de sodio y se le adiciono cloruro de hierro (II) y se calentó.

Experiencia N°9

a) En un tubo de ensayo se agrego dicromato de potasio con acido nítrico, y en otro tubo de desprendimiento con cobre metálico (alambre) y ácido nítrico.

...