Laboratorio Química General Ejemplos de mezclas

[pic 1][pic 2]

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Alumno: Carmona Paredes Erwin Alejandro 

Laboratorio Química General I

Profesor: Marco Antonio Tafoya Rodríguez

Grupo: 64

Práctica 0: Ejemplos de mezclas

Introducción

Se le llama mezclas a la combinación de dos o más sustancias, las cuales conservan sus características individuales. La diferencia entre una mezcla y un compuesto, consiste en que en la mezcla, los átomos de las sustancias no se combinan y no forman sustancias diferentes, mientras que en un compuesto, los átomos se combinan y forman una sustancia nueva.

Hay dos tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas.

Mezclas homogéneas: son las mezclas en que sus componentes, una vez mezclados, conservan en todas sus partes la misma proporción, sin disociarse o separarse fácilmente.

Mezclas heterogéneas: son aquellas en las que sus componentes, una vez que se mezclaron, tienden a separarse por sí mismo, o son muy fáciles de separar.

Información de seguridad

NaHCO3: Bicarbonato de sodio

Riesgos a la salud

• Visión general de los peligros: Gránulos o polvo blanco, inodoro, No se quema. Puede causar irritación a los ojos
• Inhalación: La Inhalación del polvo o niebla puede causar daños al                  sistema respiratorio y al tejido pulmonar lo cual puede producir desde una irritación a las vías respiratorias superiores hasta la neumonía química.
• Contacto Ocular: Corrosivo, causa serias quemaduras que producen edemas, conjuntivitis, destrucción de cornea y ceguera. El riesgo aumenta si se trabaja en áreas cerradas.

Propiedades físicas y químicas

• Peso Molecular: 84,01 Punto de
•  Fusión Comienza a perder dióxido de carbono a 50C; 270C.
• Punto de Ebullición No hierve, se descompone.
• Solubilidad en Agua Moderada (8,7g/100 g solución; 9,6 g/100 g agua a 20C)
•  Solubilidad en otros Líquidos Ligeramente soluble en etanol
•  pH 8,3 (solución 0,1 M  a 25C)  

• Estado físico a 20°C: Solido
• Color: Blanco cristalino
• Olor: Inodoro
• Punto de fusión (°C): 50°C
• Presión de vapor, 20°C: N.                                                

• Densidad: 2173 kg/m;  2.173 g/cm

• Solubilidad: 10,3  g/100g  de H20

Estabilidad y reactividad

• Estabilidad y reactividad: Estable
• Productos de descomposición: A temperaturas por encima de 100°C puede causar niveles peligrosos de anhídrido carbónico en espacios cerrados. Produce Oxido de Sodio a temperatura por encima de 850°C. Evite inhalación y contacto con ojos y piel con Oxido de Sodio
• Incompatibilidades: Reacciona en contacto con ácidos, liberando CO2. Puede producir una reacción peligrosa son fosfato de monoamóniaco o una aleación de sodio-potasio
• Condiciones a evitar: Temperaturas mayores a 65°C

[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21]

PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA

¿Qué observaciones experimentales permiten diferenciar a una mezcla homogénea de una heterogénea? [pic 22]

-Cuestionario previo

01. Investiga la definición para disolución: Es la mezcla de varias sustancias que forman un sistema homogéneo. En consecuencia, disolución es un caso particular de mezcla.

02. Describe en un dibujo ¿cómo piensas que se encuentra el NaCl en una disolución acuosa?[pic 23]

03. ¿Cómo clasificas las disoluciones?

-Por su capacidad para disolver un soluto.

-Por el estado físico de las fases dispersa y dispersora.

-Según la fase dispersora.

04. ¿Cómo se prepara una disolución saturada? Agregando soluto para una temperatura y presión dadas hasta que ya no se pueda disolver mas.

05. ¿Cómo se prepara una disolución sobresaturada? Se preparan, o resultan, cuando se cambia alguna condición de una disolución saturada. Por ejemplo, se puede lograr mediante el enfriamiento más lento de una solución saturada, disminuyendo el volumen del líquido  saturado (como por evaporación), o el aumento de presión.

06. ¿Cuantitativamente, qué es la solubilidad de una sustancia?  Es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 g de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente.

07. ¿Cuál es la definición de densidad? Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia.

08. Haz el dibujo de cada uno de los materiales de laboratorio que a continuación se mencionan y anota el nombre que le corresponde a cada dibujo: matraz Erlenmeyer, piseta, matraz aforado, vidrio de reloj, pipeta volumétrica y pipeta graduada.

[pic 24][pic 25][pic 26]

    Matraz Erlenmeyer                            Piseta                                     Matraz aforado                       [pic 27]

[pic 28][pic 29]

  Pipeta volumétrica                          Pipeta graduada                                Vidrio de reloj

09. Escribe el nombre del siguiente material de laboratorio:

...