Laboratorio. calorimetria
Enviado por Fatimin070801 • 1 de Octubre de 2019 • Informe • 1.193 Palabras (5 Páginas) • 229 Visitas
Laboratorio
Calorimetría
Estudiantes: Emilia, Gonzales Fecha: 23 – 8 – 19
Objetivos
- General
- Construir un aparato que permita medir el intercambio de calor que ocurre durante un proceso.
- Específicos
- Determinar el calor de una reacción acido-base utilizando el calorímetro.
- Reafirmar los conceptos de energía endotérmica y exotérmica en las disoluciones y reacciones.
Marco teórico
La termoquímica estudia los efectos caloríficos que acompañan a las transformaciones físicas o químicas. Su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como calor durante una transformación, así como desarrollar métodos de cálculo de dichos movimientos de calor sin necesidad de recurrir a la experimentación. Las cantidades de calor producidas al quemarse los combustibles o el valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos.
La termoquímica es parte de una rama mucho más amplia que es la termodinámica la cual describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos. (EcuRed.2015)
Materiales
- Termómetro
- Vaso de espuma
- Vasos químicos
- Estufa eléctrica
- Balanza
- Probeta
- Soluciones de hidróxido de sodio y de ácido clorhídrico
- Agua
Procedimiento
- Parte: Construcción y calibración del calorímetro.
- Utilizamos un vaso químico, un vaso de espuma de poliestireno, un termómetro y construimos un calorímetro. (Ver Imagen 1).
[pic 1]
Imagen 1. Calorímetro compuesto de un vaso de espuma de poliestireno, termómetro y agua dentro de él.
- Pesamos el calorímetro y anotamos ese dato en la tabla.
- Medimos con una probeta de 90 ml de agua, vertimos esta agua dentro del vaso químico que está dentro del calorímetro. Tapamos.
- Pesamos el calorímetro con el agua y registramos su peso en la tabla.
- Medimos la temperatura del agua con intervalos de un minuto hasta obtener tres iguales. Anotamos este valor en la tabla.
- Medimos con una probeta 20 ml de agua y lo pusimos a calentar, cuando la temperatura estaba cerca del punto de ebullición, apagamos la estufa de laboratorio. (Ver Imagen 2).
[pic 2]
Imagen 2. Agua caliente luego de haber estado en la estufa de laboratorio.
- Registramos la lectura de temperatura del agua.
- Destapamos el calorímetro, vertimos rápidamente el agua caliente sobre el agua que está dentro del calorímetro y enseguida volvimos a tapar. Anotamos el tiempo empleado para realizar esta operación (tiempo de mezcla). Agitamos continuamente para evitar gradientes termales. A partir de la última lectura de temperatura, volvimos a registrar temperaturas, a razón de una por minuto, hasta obtener tres o más temperaturas iguales. Anotamos sus registros en la tabla. (Ver Imagen 3).
[pic 3]
Imagen 3. Vaso de foam con la mezcla siendo agitada y revuelta.
- Pesamos el calorímetro con la mezcla de agua y anotamos ese valor en la tabla.
- Parte. El calor de reacción de una reacción acido-base.
- Medimos con ayuda de la probeta 90 ml de HCL 1M.
- Vertimos dentro del vaso químico que está en el calorímetro, pesamos el sistema y anotamos en la tabla 2.
- Medimos la temperatura de la solución de HCl que está en el calorímetro con intervalos de un minuto hasta obtener tres lecturas iguales. Anotamos en la tabla. (Ver Imagen 1).
[pic 4]
Imagen 1. Solución de HCl medida mediante el termómetro.
- Medimos con la ayuda de una probeta de 100 ml de una solución de NaOH de 1M. Registramos la temperatura cada minuto hasta encontrar tres lecturas iguales. (Ver Imagen 2).
[pic 5]
Imagen 2. Solución de NaOH de 1m incorporada en la probeta.
- Vertimos la solución de NaOH dentro del vaso del calorímetro, tapamos y agitamos la mezcla. Continuamos registrando la temperatura cada minuto hasta encontrar tres lecturas iguales. Anotamos en la tabla. (Ver Imagen 3)
[pic 6][pic 7]
Imagen 3. Solución de NaOH y HCl siendo vertida al calorímetro para registrar su temperatura.
- Pesamos el calorímetro con la solución. Anotamos ese peso.
Resultados
Tabla 1
Peso de calorímetro + agua fría | 58,05 g |
Temperatura inicial del agua fría | 23°C |
Temperatura del agua caliente antes de la mezcla | 62°C |
Tiempo de mezcla | 6 min |
Temperatura final de la mezcla | 38°C |
Peso del calorímetro + mezcla | 77,2 g |
Tabla 2
Peso del calorímetro usado en la calibración anterior | 38,7 g |
Temperatura de la solución HCl | 26°C |
Temperatura de la solución NaOH | 24°C |
Temperatura de la mezcla | 30°C |
Peso del calorímetro con la mezcla | 77,1 g |
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