Laboratorio cálculos
Enviado por Cmercado1 • 15 de Junio de 2020 • Ensayo • 1.408 Palabras (6 Páginas) • 118 Visitas
- CÁLCULOS:
- BALANCE DE MATERIALES:[pic 1]
ZnS(s) + 1.5 O2 (g) = ZnO(s) + SO2 (g)
- TABLA Nº 1: Balance de Materiales (Base: 1000 Kg.)
ENTRADA | Kmoles | Kg. | SALIDA | Kmoles | Kg. |
|
| ||||
| 10.309 | 1 000.00 |
| 10.309 | 835.029 |
|
| ||||
| 19.330 | 618.56 |
| 3.866 | 123.71 |
| 72.720 | 2036.16 |
| 72.720 | 2036.16 |
| 10.309 | 659.78 | |||
TOTAL: | 3654.72 | TOTAL: | 3654.68 |
- BASE DE CÁLCULO: 1000 Kg. ZnS/hora
- 1Kmol ZnS * 1000 Kg ZnS = 10.309 Kmol ZnS
97Kg ZnS
- Por balances estequiométricos, se pueden realizar los siguientes cálculos:
ZnS(s) + 1.5O2 (g) = ZnO(s) + SO2 (g)
- 1.5 Kmol O2 (g) * 10.309 Kmol ZnS(s) = 15.464 Kmol O2 (g)
1 Kmol ZnS(s)
- 1 Kmol ZnO (g) * 10.309 Kmol ZnS(s) = 10.309 Kmol ZnO (g)
1 Kmol ZnS(s)
- 1 Kmol SO2 (g) * 10.309 Kmol ZnS(s) = 10.309 Kmol SO2 (g)
1 Kmol ZnS(s)
10.309 ZnS(s) + 15.464 O2 (g) = 10.309 ZnO(s) + 10.309 SO2 (g)
- O2 teórico = 15.464 Kmol O2
- O2 exceso = O2 teórico* porcentaje
Exceso O2 = 15.464 Kmol O2*25%
Exceso O2 = 3.866 Kmol O2
Aire: En 100 Kmol aire
79 Kmol N2 = 3.762 Kmol N2/Kmol O2
21 Kmol O2
- N2 teórico = 15.464 Kmol O2 * (3.762 Kmol N2/Kmol O2)
N2 teórico = 58.176 Kmol N2
- N2 exceso = N2 teórico* porcentaje
N2 exceso = 58.176 Kmol N2 * 25%
N2 exceso = 14.544 Kmol N2
- BALANCE PARCIAL DE AIRE:
Kmoles | O2 | N2 | Aire |
Teórico | 15.464 | 58.176 | 73.640 |
Exceso | 3.866 | 14.544 | 18.410 |
Total | 19.33 | 72.72 | 92.05 |
- TABLA N°02: BALANCE DE ENERGÍA:
ENTRADA | Kmoles | KJ | SALIDA | Kmoles | KJ |
|
| ||||
| 10.309 | 0.00 |
| 10.309 | |
|
| ||||
| 19.330 | 0.00 |
| 3.866 | |
| 72.720 | 0.00 |
| 72.720 | |
| 10.309 | ||||
TOTAL: | TOTAL: |
- BASE DE CÁLCULO:
[pic 2]
- CÁLCULO DE: [pic 3]
- Σ(m) e = (m)ZnS. + (m)AIRE = 0[pic 4][pic 5][pic 6]
- (Debido a que su temperatura de salida es 298°K[pic 7]
- CÁLCULO DE: [pic 8]
- ΣΔHR, 298 = ΣH298, PRODUCTOS – ΣH298,REACTANTES
ΣΔHR, 298 = (ΣΔH° ZnO, 298°K + ΣΔH° SO2, 298°K – ΣΔH° ZnS, 298°K – ΣΔH° O2, 298°K)
ΣΔHR, 298 = (-350.6x103 – 296.8x103 + 205.2x103 + 0) KJ
ΣΔHR, 298 = -442.2x103 KJ en un Kmol de ZnS
ΔHR, 298 = 10.309 Kmol ZnS*-442.2x103 KJ
1 Kmol ZnS
...