Laboratorio de química

1. TITULO:

REACCIONES QUIMICAS

1. OBJETIVO:

• Realizar, caracterizar y clasificar algunas reacciones químicas.
• Representar reacciones químicas mediante sus respetivas ecuaciones.
• Realizar cálculos estequiométricos a partir de una reacción química.

1. TEORIA:

• REACCION QUIMICA: Es la interacción entre dos o más sustancias originando sustancias nuevas es decir, han sufrido un cambio químico.

• Calor.
• Color.
• Aparición o desaparición de un precipitado.[pic 1][pic 2]
• Gas o humo.
• Olor.

• ECUACIONES QUIMICAS: Es la presentación grafica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos).
• BALANCE DE UNA ECUACION QUIMICA: Significa que debe de existir una equivalencia entre el numero los reactivos y el número de los productos de una ecuación.

Existe 3 tipos de balances químicas esta son: Balance por tanteo, oxido reducido (redox) y matemático o algebraico.

1. MATERIAL UTILIZADO:

• REACTIVOS: Agua, ácido sulfúrico, cinta de magnesio, sodio, potasio, oxido de calcio, zinc.
• MATERIALES: Gradilla, tres tubos de ensayo, tres beakers, pipeta, espátula, cuchillo, balanza, papel filtro, fosforo o mechera, pinzas para crisol y para tubos de ensayo, mechero de bunsen.

1. HIPÓTESIS:

Ciertas reacciones químicas desprenden energías en algunas de sus formas.

1. PROCEDIMIENTO:

1. Pesar 1,0 de óxido de calcio, llevarlo a un tubo de ensayo, luego agregarle agua, agitar, tocar el tubo y observar.
2. A unos 3 o 4ml de agua agregar lentamente un poco de ácido sulfúrico, observar y tocar el tubo.
3. Depositar en un tubo de ensayo un pedacito de zinc y luego agregarle un poquito del ácido preparado en la reacción anterior, observar y tocar él tubo.
4.  A un poco de agua dentro de un beaker agregar un trocito de potasio. Observar.
5.  A un poco de agua dentro de un beaker agregar un trocito de sodio. Observar.
6.  Quemar un pedazo de cinta de magnesio primero con un fosforo luego con una mechera y si es necesario con el mechero de bunsen. Observar.
7. No se realizó.  

1.   DATOS:

1. Pesamos 1gr de óxido de calcio luego medimos 8ml de agua que equivalen a 8gr, medido con una pipeta.

Se mesclan las 2 sustancias en un tubo de ensayo cogiendo el tubo con las pinzas.

1. Cogemos 3 o 4ml de agua al cual agregamos ácido sulfúrico y como resultado nos da un ácido sulfúrico acuoso.
2. A este ácido sulfúrico acuoso se le agrego un pedazo de zinc en el cual se observó que el zinc se desgasta poco a poco.
3. A un poco de agua le agregamos potasio y al hacer esta combinación miramos la reacción de aquellas sustancias.
4. A un poco de agua al agregarle sodio reacciona inmediatamente con chispas de fuego.
5. Al quemar una cinta de magnesio esta queda en instantes en ceniza.
6. No se Realizó.

1. CALCULOS:

1. PREGUNTAS:

2.  En la reacción N0 1: plantee la ecuación, diga cual o cuales son los productos de la reacción y determine la cantidad de producto (s) formado.

Oxido de calcio + agua

CaO + H2O         Ca (OH)2[pic 3]

1gr de Cao

8ml de H2O

1mol CaO           1mol H2O [pic 4]

1gr CaO      x

1gr CaO   1mol H2O = 1mol H2O
                1gr CaO       [pic 5][pic 6][pic 7]

El reactivo limite es el CaO, porque fue la sustancia que se agotó en la reacción química, por lo cual, solo se formó un producto.

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