Laboratorio qumica

LABORATORIO DE QUÍMICA

INTEGRANTES:

ALIET ARCE

CARLOS BOTERO

VALERIA CARDONA

VALENTINA ESPITIA

SOFIA RICARDO

COLEGIO NUESTRA SEÑORA DE LAS MERCEDES

GRADO: 11°1

QUÍMICA

SINCELEJO, SEUCRE 18 DE AGOSTO DE 2015

INTRODUCCIÓN

En esta práctica se manejaran características que rodean o que poseen los aldehídos y las cetonas, las cuales se verán o saldrán a relucir al ponerlos a reaccionar con compuestos que hacen evidente estas propiedades.

Los aldehídos y las cetonas contienen el grupo carbonilo, pero diferenciándose por la presencia de radicales, en el caso de las cetonas un el radical es un grupo alquilico o arílico y en los aldehídos se encuentra el hidrógeno

OBJETIVOS

Identificar mediante reacciones químicas los aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos a través de diferentes reactivos químicos

LABORATORIO

Comportamiento químico de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos

[pic 1]

Procedimiento:

Reacción con reactivo de Fehling.

Coloca en dos tubos de ensayo 1 ml de Feling A y 1ml de feling B. Al primero agrégale 0,5 ml de aldehído y al segundo 0,5 ml de cetona. Introdúzcalos en un vaso de precipitado que contenga agua hirviendo y caliéntenlos por 10 minutos. Observe si se forma o no precipitados.

Reacción con reactivo de Tollens.

Coloca en dos tubos de ensayo 1 ml de reactivo de tollens. Al primero agrégale 0,5 ml de aldehído y al segundo 0,5 ml de cetona. Caliéntenlos al baño de maría por 5 a 10 minutos. Observe lo ocurrido y registre.

Prueba de Bicarbonato de Sodio.

Coloque 1 ml de solución de bicarbonato de sodio al 10% en un vidrio de reloj y adicione unos cristales de  ácido oxálico finamente dividido. Anote lo observado.  Haga lo mismo con ácido cítrico, ácido benzoico y ácido fórmico

Oxidación de ácidos carboxílicos.

Toma dos tubos de ensayo y rotúlalos. En el tubo 1 deposita 1g de ácido benzoico y en el tubo dos 2 ml de ácido acético (ácido etanoico).  A cada tubo adiciona 3 ml de hidróxido de sodio al 10%. Repite el mismo proceso, pero para este caso adiciona 3 ml de agua a cada tubo. Agita y compara los resultados obtenidos al adicionar hidróxido y al agregar agua.

Análisis de Resultados.

-Cuál es la función de los reactivos en el reconocimiento de aldehídos y cetonas

-Qué tipo de reacciones se producen en cada caso, describe todo el proceso y escribe su fórmula química

Preguntas de interpretación.

Consulte otros métodos utilizados para diferenciar aldehídos y cetonas

Indique la importancia de estas pruebas en el análisis químico en el laboratorio y en la industria.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

• Los reactivos en las prácticas de laboratorio funcionan para reaccionar con ciertas sustancias químicas ya sea para identificar o producir nuevos compuestos, algunos de estos reactivos hacen que cambien de color pues estos tienen distintas propiedades que al juntarlos "reaccionan" y produce un cambio, en este caso los reactivos nos facilitaban la identificación de un aldehído o cetona según las características que nos presentan en los resultados.

• Reacción con reactivo de Fehling.

Al agregar aldehído más el reactivo de fehling A aparece un color azul intenso por la formación de un complejo formado entre el ion cúprico y el tartrato, al someterlo al baño maría el color azul desaparece y observamos un precipitado rojo, esto se debe gracias ah el  poder reductor del grupo carbonilo de un aldehído, este se oxida a ácido y reduce la salde cobre (II) en medio alcalino.

R- CHO + 2Cu + 4OH                  R- COOH + Cu2O + 2H20 [pic 2]

En este caso el aldehído se oxida a ácido y los iones Cu+2 se reduce a cu+1

Siguiendo el procedimiento al mezclar fehling B con cetona notamos un precipitado de color azul formando dos fase dando como resultado negativo

• Reacción con reactivo de Tollens.

Luego de mezclar el aldehído con el reactivo le suministramos calor, esta mezcla se tornó de color negra, y con olor muy irritante. Luego se puso de color gris-verdoso y notamos que en un costado del tubo comenzaron a formarse pequeños pedazos de espejo de plata un complejo diamina-plata (I) que es un agente oxidante, reduciéndose a plata metálico. Éste es usado para verificar la presencia de aldehídos, que son oxidados a ácidos carboxílicos a continuación la formula química

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