Las leyes ponderales

1. Enuncie las leyes ponderales.

Las leyes ponderales son:

Ley de la conservación de la masa, debida a lavoisier

Ley de las proporciones constantes, debida a proust

Ley de las proporciones múltiples, debida a dalton

Ley de los pesos equivalentes, debida a richter

Ley de la conservación de la masa de Lavoisier

Está

importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química,

la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma

de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni

se destruye solo se transforma).

Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774.

Ley de Proust o de las proporciones constantes

En 1808,

tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la

conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más

elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples

Puede

ocurrir que dos elementos so combinen entre sí para dar lugar a varios

compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust).

Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos

combinados con un mismo peso del otro guadaran entren sí una relacion,

expresables generalmente por medio de numeros enteros sencillos.

Ley de Richter o de los pesos equivalentes

Fue

enunciada por el alemán j.b. Richter en 1792 y dice que: los pesos de

dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin

químicamente equivalentes entre sí.

Es decir,

si a gramos de la sustancia a reaccionan con b gramos de la sustancia b

y también c gramos de otra sustancia c reaccionan con b gramos de b,

entonces sí a y c reaccionaran entre sí, lo harían en la relación

ponderal a/c.

Como

consecuencia de la ley de richter, apartir de un peso equivalente

patrón ( h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de

combinación que se denomina peso equivalente o equivalente.

Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo)

2. Defina estequiometría.

La

estequiometria hace referencia al número relativo

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