Las leyes ponderales
Enviado por fcoxortiz • 15 de Octubre de 2013 • Trabajo • 352 Palabras (2 Páginas) • 258 Visitas
1. Enuncie las leyes ponderales.
Las leyes ponderales son:
Ley de la conservación de la masa, debida a lavoisier
Ley de las proporciones constantes, debida a proust
Ley de las proporciones múltiples, debida a dalton
Ley de los pesos equivalentes, debida a richter
Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
Está
importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química,
la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma
de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni
se destruye solo se transforma).
Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774.
Ley de Proust o de las proporciones constantes
En 1808,
tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la
conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más
elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Puede
ocurrir que dos elementos so combinen entre sí para dar lugar a varios
compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust).
Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos
combinados con un mismo peso del otro guadaran entren sí una relacion,
expresables generalmente por medio de numeros enteros sencillos.
Ley de Richter o de los pesos equivalentes
Fue
enunciada por el alemán j.b. Richter en 1792 y dice que: los pesos de
dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin
químicamente equivalentes entre sí.
Es decir,
si a gramos de la sustancia a reaccionan con b gramos de la sustancia b
y también c gramos de otra sustancia c reaccionan con b gramos de b,
entonces sí a y c reaccionaran entre sí, lo harían en la relación
ponderal a/c.
Como
consecuencia de la ley de richter, apartir de un peso equivalente
patrón ( h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de
combinación que se denomina peso equivalente o equivalente.
Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo)
2. Defina estequiometría.
La
estequiometria hace referencia al número relativo
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