Las reacciones de oxidorreducción

1.-Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique cuales resultaron ser oxidación- reducción.

1) 〖Cu〗_((s) )+〖HNO〗_3(ac) ----→〖Cu (〖NO〗_3 )〗_2(ac) +〖NO〗_g+〖NO〗_2(g) +H_2 O_((l) )

Reacción oxido-reducción

2) 〖Cu (〖NO〗_3)〗_(2(ac)) H_2 O_((l))+〖NaOH〗_((ac))----→ 〖Cu(OH)〗_(2(s))+〖Na(〖NO〗_3)〗_((ac))

Reacción Doble sustitución

3) 〖CU(OH)〗_(2(ac))--∆/-→ 〖CuO〗_((s))+H_2 O_((l))

Reacción sustitución

4) 〖CuO〗_((s))+H_2 〖SO〗_(4(ac))----→〖CuSO〗_(4(ac))+H_2 O_((l))

Reacción de sustitución

5) 〖CuSO〗_(4(s))+〖Fe〗_((s))----→〖Cu〗_((s))+〖FeSO〗_(4(ac))

Reacción oxido-reducción

2.-Balancee cada una de las reacciones que resultaron ser oxido-reducción. Identifique a la sustancia que resultó ser el agente oxidante y el agente reductor, así como la sustancia oxidada y la sustancia reducida.

1) 〖Cu〗_((s) )+〖HNO〗_3(ac) ----→〖Cu (〖NO〗_3 )〗_2(ac) +〖NO〗_g+〖NO〗_2(g) +H_2 O_((l) )

〖Cu〗^0+H^(+1) N^(+5) O_3^(-2)----→〖Cu〗^(+2) (N^(+5) O_3^(-2) )_2+N^(+2) O^(-2)+N^(+2) O_2^(-2)+H_2^(+1) O^(-2)

〖Cu〗^0+H^(+1) N^(+5) O_3^(-6)----→〖Cu〗^(+2) (N^(+5) O_3^(-6) )_2^(+10-12=-2)+N^(+2) O^(-2)+H_2^(+2) O^(-2)

*Se puede apreciar que los elementos que sufrieron la reducción y la oxidación fueron:

Oxidación: 〖Cu〗^0---(-2e-)--→〖Cu〗^(+2)

Reducción: N^(+5)---(+3e-)--→N^(+2)

2) 〖CuSO〗_(4(s))+〖Fe〗_((s))----→〖Cu〗_((s))+〖FeSO〗_(4(ac))

〖Cu〗^(+2) S^(+6) O_4^(-2)+〖Fe〗^0----→〖Cu〗^0+〖Fe〗^(+2) S^(+6) O_4^(-2)

〖Cu〗^(+2) S^(+6) O_4^(-8)+〖Fe〗^0----→〖Cu〗^0+〖Fe〗^(+2) S^(+6) O_4^(-8)

*En esta reacción se aprecia que los elementos que sufrieron la oxido-reducción fueron:

Oxidación: 〖Fe〗^0---(-2e-)--→〖Fe〗^(+2)

Reducción: 〖Cu〗^(+2)---(+2e-)--→〖Cu〗^0

3.-De qué manera interviene un medio acido y/o un medio alcalino en una reacción de oxidación- reducción.

-las reacciones oxido-reducción generalmente se llevan a cabo en medios ácidos o medios básicos y esto es relevante a la hora de que es balanceada la ecuación oxido-reducción.

*Reacciones en medio acido: al balancearlas deben igualarse los oxígenos, para ello se agregan tantas moléculas de agua como átomos falten, del lado contrario del H+

*Reacciones en medio básico: aquí al balancearlas se agregan en el lado que sobran oxígenos, tantas moléculas de agua como oxígenos sobren y del lado contrario de OH-

4.-Defina

a) Agente oxidante: Es el elemento químico que se reduce, es decir, es el que gana electrones.

b) Agente reductor: Es el elemento químico que sé que oxida, es decir, es el

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